酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究。
（1）用如圖1裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應的中和熱測定。
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

環(huán)形玻璃攪拌器

環(huán)形玻璃攪拌器

。
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是

保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失

保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失

。
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數(shù)值

偏低

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下：
①應選擇

b

b

滴定管（填寫圖2中對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，

當溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色

當溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色

即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：

實驗次數(shù)	起始滴定管讀數(shù)	終點滴定管讀數(shù)
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.096mol/L

0.096mol/L

（保留小數(shù)點后3位）。
⑤以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

CD

CD

（填寫字母序號）。
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管
E．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥。