某興趣小組模擬堿熔法制備KMnO₄晶體，流程如圖：

已知：①3MnO₂+6KOH+KClO₃ 

△

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃
③K₂MnO₄在中性或酸性介質中不穩(wěn)定，快速發(fā)生歧化反應
④部分物質的溶解性表：

溫度 溶解度 物質	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
K2MnO4	2.83g	6.34g	12.6g	22.1g
KClO3	3.3g	7.3g	13.9g	23.8g	37.5g	56.3g
K2CO3	105g	111g	117g	127g	140g	156g
KHCO3	22.5g	33.7g	47.5g	65.6g

（1）步驟Ⅰ實驗中所用坩堝是鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是：

反應物中的KOH高溫下會腐蝕瓷坩堝

反應物中的KOH高溫下會腐蝕瓷坩堝

。
堿熔氧化過程，KOH的用量要過量，其目的是：

錳酸鉀在酸性或中性下會發(fā)生歧化反應，故應保持KOH過量

錳酸鉀在酸性或中性下會發(fā)生歧化反應，故應保持KOH過量

。
（2）下列說法不正確的是：

BDE

BDE

。
A．步驟Ⅰ中，MnO₂應分批加入，以提高原料利用率；過程中還需用鐵棒不斷攪拌，以防結塊
B．步驟Ⅲ中，為使得K₂MnO₄充分歧化，所通入CO₂最宜過量至溶液呈弱酸性
C．步驟Ⅲ中，為驗證K₂MnO₄已經(jīng)完全歧化，可用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，觀察濾紙上是否有綠色痕跡
D．步驟Ⅳ中，抽濾時為防止濾紙破損，可選擇用雙層普通濾紙或直接用砂芯漏斗
E．步驟Ⅴ中，經(jīng)一系列操作獲得的KMnO₄晶體常出現(xiàn)結塊現(xiàn)象，應用研缽充分研磨后再密封保存
（3）步驟Ⅴ中為獲得KMnO₄晶體，從下列選項中選出合理的操作并排序：將濾液轉移至蒸發(fā)皿中→

f

f

→

d

d

→

e

e

→

a

a

→干燥。
a.用少量冰水洗滌
b.先用冰水洗滌，再用乙醇洗滌
c.蒸發(fā)溶劑至析出大量晶體，趁熱過濾
d.緩慢降溫結晶
e.減壓過濾
f.蒸發(fā)溶劑至溶液表面析出晶膜
（4）產品純度分析：取mg所得晶體，溶于水并加入酸酸化，定容至100mL。取25mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L K₂C₂O₄標準溶液進行滴定，消耗標準溶液V mL。
①酸化KMnO₄溶液可用

磷酸

磷酸

代替稀硫酸。
②所得晶體的純度為：

158

c

V

625

m

×

100

%

158

c

V

625

m

×

100

%

（填寫數(shù)學表達式，要求化簡）。