1．教材采用圖1實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應的速率。

（1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是 。
（2）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應，收集25mL H₂時所需時間后者比前者 。
（3）同學們在實驗操作中發(fā)現(xiàn)，本實驗設計存在明顯不足，例如（舉兩例） 。
（4）某化學興趣小組對教材實驗裝置進行圖2所示改進。檢查裝置氣密性后進行的實驗操作有：
a.在多孔塑料袋中裝入鋅粒；
b.在錐形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸；
c.塞好橡膠塞，時立即用秒表計時；
d.注射器內每增加5mL氣體時讀取一次秒表。
（5）實驗觀察到鋅與稀硫酸反應初期速率逐漸加快，其原因是 ，反應進行一定時間后速率逐漸減慢，原因是 。
（6）測得產生H₂的體積與反應時間的關系曲線如圖3所示，t_1～t₂時間段氫氣體積略有減小的原因是 ；在64s內用H⁺濃度表示的平均反應速率v（H⁺）=（此時，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）。

2．某學生設計下列裝置測定鋅粒與一定濃度的鹽酸反應的速率（用HCl的濃度變化表示平均反應速率），下列對該裝置的評價錯誤的是（　?。?/div>

3．實驗室用圖裝置測定鋅與硫酸反應的速率，下列說法正確的是（　?。?/div>