含氮物質是中學化學中的一類常見物質，在人們的生產、生活活動中有重要作用，并產生了深遠的影響．
（1）實驗室中，采用一定濃度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作為反應物，通過加熱可制備少量N2，反應的離子方程式是 NO2-+NH4+=N2↑+2H2ONO2-+NH4+=N2↑+2H2O，收集N2的方法（如圖1）是 aa（填標號）．
（2）“侯氏制堿法”是中國人的驕傲．某學習小組模擬“侯氏制堿法”原理，在實驗室中制備少量NaHCO3，使用的裝置如圖2，裝置接口正確的連接順序為 a→b,c←f←e←da→b,c←f←e←d（填接口序號），由該裝置可知，該實驗中制備NH3的試劑是 氯化銨、氫氧化鈣氯化銨、氫氧化鈣（填化學式）．
（3）該學習小組在實驗中，將1mol?L-1NaNO2溶液滴入pH=0.5的1mol?L-1FeSO4溶液中，觀察到溶液為棕色，而不是預期的黃色．于是他們進行以下實驗探究．
①實驗目的，通過實驗探究溶液產生棕色的原因．
②查閱資料，常溫下，[Fe（NO）]2+在溶液中能穩(wěn)定存在，溶液為棕色，受熱分解釋放出NO．
③提出猜想，溶液中[Fe（NO）]2+的棕色掩蓋了Fe3+的黃色．
④設計實驗、驗證猜想
| 實驗序號 | 操作方法 | 現(xiàn)象 |
| 1 | 取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液 | 溶液迅速變?yōu)榧t色 |
| 2 | 取上述棕色混合液，按圖所示加熱 |
試管口處有紅棕色氣體逸出 |
Fe3+
Fe3+
（寫離子符號），若猜想成立，則“實驗2”還應有的現(xiàn)象是 溶液變?yōu)辄S色
溶液變?yōu)辄S色
．溶液變棕色的離子方程式是 NO2-+Fe2++2H+=Fe3++NO+H2O
NO2-+Fe2++2H+=Fe3++NO+H2O
、Fe2++NO=[Fe（NO）]2+．⑥優(yōu)化實驗請你設計一個簡單的實驗，驗證“猜想”是否成立．實驗設計：
向實驗2所得溶液中繼續(xù)滴加1mol/LNaNO2溶液
向實驗2所得溶液中繼續(xù)滴加1mol/LNaNO2溶液
，預期的實驗現(xiàn)象及結論：溶液變?yōu)樽厣?/div>
溶液變?yōu)樽厣?/div>．
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】NO2-+NH4+=N2↑+2H2O；a；a→b，c←f←e←d；氯化銨、氫氧化鈣；Fe3+；溶液變?yōu)辄S色；NO2-+Fe2++2H+=Fe3++NO+H2O；向實驗2所得溶液中繼續(xù)滴加1mol/LNaNO2溶液；溶液變?yōu)樽厣?/div>
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：30引用：3難度：0.6
相似題
-
1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：24引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：12引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
本網部分資源來源于會員上傳，除本網組織的資源外，版權歸原作者所有，如有侵犯版權，請立刻和本網聯(lián)系并提供證據，本網將在三個工作日內改正