（1）制備物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)之一。從空氣中分離稀有氣體首先是將空氣液化，然后根據(jù)各組分物理性質(zhì)差異，將液態(tài)空氣進(jìn)行分級(jí)蒸餾。首先出來的是大部分氮，繼續(xù)分餾得到的是稀有氣體和少量氮?dú)獾幕旌衔铩⑦@種氣體通過足量的NaOH溶液除去其中所含的CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

，再分別通過灼熱的銅絲和鎂屑除去少量的氧氣和氮?dú)?，氮?dú)獗稽c(diǎn)燃的鎂屑消耗轉(zhuǎn)化為Mg₃N₂，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)的化學(xué)方程式為

3Mg+N₂

點(diǎn)燃

Mg₃N₂

3Mg+N₂

點(diǎn)燃

Mg₃N₂

。余下的則是以氬為主的稀有氣體混合物，最后在不同的低溫條件下用活性炭選擇性吸附和解吸，將它們一一分離。
（2）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有助于我們學(xué)習(xí)宏觀物質(zhì)的性質(zhì)，定位其用途。如圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)此圖回答問題
①認(rèn)真研讀此圖，可發(fā)現(xiàn)很多規(guī)律：如在同一橫排的原子中，從左到右最外層電子數(shù)依次遞增，在同一豎排的原子中，從上到下最外層電子數(shù)相等（除氦外），你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是

從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡

從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡

。
②已知元素在化合物中的化合價(jià)與該元素的原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，如鋁原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，形成化合物時(shí)表現(xiàn)為+3價(jià)。請(qǐng)根據(jù)最外層電子數(shù)相同的微粒化學(xué)性質(zhì)具有相似性（除氦外）的原理，寫出硼的氧化物的化學(xué)式

B₂O₃

B₂O₃

。