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已知熱化學方程式：H₂O（g）=H₂（g）+

O₂（g）△H=+241.8kJ/mol；H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（　?。?/div>

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44kJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44kJ

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27難度：0.9

相似題

1．標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ?mol^-1、463kJ?mol^-1和495kJ?mol^-1。下列熱化學力程式正確的是（　?。?/div>

A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=-485kJ?mol^-1

B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=+485kJ?mol^-1

C．H₂O（g）═H₂（g）+

O₂（g）ΔH=+485kJ×mol^-1

D．H₂O（g）═H₂+

O₂（g）ΔH=-485kJ×mol^-1

發(fā)布：2024/9/4 1:0:8組卷：7難度：0.5

2．已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：

則2H（g）═H₂（g）的ΔH為（　?。?/div>

A．+436kJ?mol^-1	B．-436kJ?mol^-1
C．．+455kJ?mol^-1	D．-455kJ?mol^-1

發(fā)布：2024/9/18 0:0:8組卷：2引用：1難度：0.7

3．在一個密閉容器中發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）ΔH=-QkJ/mol,設阿伏加德羅常數的值為N_A，下列分析正確的是（　　）

A．起始時加入H₂（g）和I₂（g）各1mol,充分反應后，放出的熱量為QkJ

B．每消耗12.7gI₂，生成0.2N_A個HI分子

C．每形成N_A個H-I鍵，有N_A個H-H鍵斷裂

D．消耗N_A個H₂的同時消耗2N_A個HI，可說明該反應已達到平衡

發(fā)布：2024/9/10 2:0:9組卷：0難度：0.7

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