當前位置： 2021年河南省新鄉(xiāng)市新鄉(xiāng)縣一中高考化學二輪復習試卷（三）> 試題詳情

（1）溴苯和硅在催化劑銅的存在下加熱，可以生成C₆H₅SiBr₃和H₅C₆-C₆H₅，基態(tài)銅原子的價電子排布式為
3d¹⁰4s¹
3d¹⁰4s¹
，形成硅化物中硅的雜化類型為
sp³
sp³
。已知硅的氫化物SiH₄中Si顯正電性，在上述反應中所有非金屬元素的電負性由大到小的順序為
Br＞C＞H＞Si
Br＞C＞H＞Si
。
（2）硅是親氧元素，在自然界以氧化物和含氧酸鹽形式存在，硅和碳同主族但SiO₂比CO₂熔點高的原因是
SiO₂是原子晶體，微粒間作用為共價鍵，作用強熔點高，CO₂屬于分子晶體，微粒間作用為分子間作用力，相互作用弱熔點低
SiO₂是原子晶體，微粒間作用為共價鍵，作用強熔點高，CO₂屬于分子晶體，微粒間作用為分子間作用力，相互作用弱熔點低
，SiO₃^2-的空間構型為
平面三角形
平面三角形
。
（3）硅在不同條件下的晶體結構不同，如圖1：

①常溫時為金剛石型結構如圖1，該結構中硅原子與Si-Si鍵的數(shù)量比為
1：2
1：2
，圖中為晶胞（圖1）對角面的投影圖（以表示硅原子）的是
AC
AC
。（填選項）

②當條件變?yōu)?2 Gpa時，硅晶體為四方晶系，晶胞如圖2，晶胞參數(shù)a=183 pm c=900pm,晶胞的密度為
4
×
28
1
.
83
×
1
.
83
×
9
×
1
0
-
24
×
6
.
02
×
1
0
23
4
×
28
1
.
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1
.
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×
9
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1
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-
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×
6
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02
×
1
0
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g/cm³。（阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×10²³寫出計算式）

【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用．

【答案】3d¹⁰4s¹；sp³；Br＞C＞H＞Si；SiO₂是原子晶體，微粒間作用為共價鍵，作用強熔點高，CO₂屬于分子晶體，微粒間作用為分子間作用力，相互作用弱熔點低；平面三角形；1：2；AC；

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：1難度：0.6

相似題

1．（1）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg²⁺的配位數(shù)為

；與O^2-距離最近的O^2-有

個，某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖1所示，請指出其中錯誤的是

（2）鋁單質(zhì)的晶胞結構如圖甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則該晶體的密度可表示為

g/cm³．（填化簡結果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)模化儲運是氫能應用的關鍵．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請寫出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結構式

；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是

（寫結構簡式）．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.3
解析
2．文藝復興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當時群青顏料是由貴重的青金石研磨制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基態(tài)原子的價電子規(guī)道表示式為

。
（2）第四周期中，與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有

種。
（3）Na⁺和Ne互為等電子體，電離能I₂（Na）

I₁（Ne）＞（填（填“＞”或“＜”）
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如表：

化學式 HClO₄ HClO₃ HClO₂ HClO

Ka 1×10¹⁰ 1×10¹ 1×10^-2 1×10^-5

HClO₄的結構式為

HClO₃中Cl原子的雜化軌道類型為

。
HClO₂中含有的共價鍵類型為

。以上幾種含氧酸的酸性不同，其原因為

（從分子結構的角度）。
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖?！鱄₁和△H₂的遞變規(guī)律 HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H₁ （HF）特別大的原因為

，影響△H₂遞變的因素為

。
（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=qnm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mgg?mol^-1，原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．則鋁單質(zhì)的密度為

g?cm^-3（列式即可，下同）鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析
3．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價氧化物的水化物是最強的酸．
請回答下列問題：
（1）R位于元素周期表中第

周期，第

族．
（2）Q形成的最高價氧化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是

．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是

（填氫化物的化學式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是

（填字母編號）．

（5）Y的最高價含氧酸根Y₂O₈^2-中，Y和Y之間有一過氧鍵，該酸根具有極強的氧化性，在Ag⁺的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而Y的價態(tài)不變，該反應的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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化學式	HClO₄	HClO₃	HClO₂	HClO
Ka	1×10¹⁰	1×10¹	1×10^-2	1×10^-5