某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：

實驗一：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量；
實驗二：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會再稱量（鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣）；
實驗三：將裝有氫氧化鈉溶液（NaOH）的試管放入盛有硫酸銅溶液（CuSO₄）的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸[有藍色氫氧化銅Cu（OH）₂沉淀和硫酸鈉（Na₂SO₄）生成]過一會再稱量。數(shù)據(jù)見如表：

編號	實驗一	實驗二	實驗三
反應(yīng)前/g	4.8	112.6	118.4
反應(yīng)后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在實驗一中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了

；
（2）實驗二中除了觀察到有氣泡產(chǎn)生外，還觀察到的托盤天平的指針指向

右邊

右邊

（填“左邊”“中間”或“右邊”）；
（3）實驗三的化學(xué)方程式是

2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

。
（4）這三個實驗中，實驗

三

三

正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；其他兩個實驗不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例提出改進思路

實驗一應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量（或?qū)嶒灦?yīng)在密閉的容器內(nèi)進行，使產(chǎn)生的氣體不能逸出，在進行稱量）

實驗一應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量（或?qū)嶒灦?yīng)在密閉的容器內(nèi)進行，使產(chǎn)生的氣體不能逸出，在進行稱量）

。
（5）因此有

氣體

氣體

參與或生成的反應(yīng)，必須在

密閉

密閉

裝置內(nèi)進行，才能驗證質(zhì)量守恒定律。