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隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
菁優(yōu)網(wǎng)
（1）f 在元素周期表的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
．
（2）比較y、g、h最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是：
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
＞
H2CO3
H2CO3
．（用化學式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為
菁優(yōu)網(wǎng)
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；B是常見的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為
AB
AB
．（填序號）
A．MnO2 B．FeCl3 C．Na2SO3 D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下如圖2反應：
①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3
NH
+
4
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3
NH
+
4

②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至
溶液呈中性
溶液呈中性

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol?L-1 R溶液的燒杯中滴加1mol?L-1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖3所示：
①寫出m點反應的離子方程式
NH
+
4
+OH-=NH3?H2O
NH
+
4
+OH-=NH3?H2O
．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol?L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為
0.022
0.022
mol.
【答案】第三周期ⅢA族；HClO4；H2SO4；H2CO3；菁優(yōu)網(wǎng)；AB；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3
NH
+
4
；溶液呈中性；
NH
+
4
+OH-=NH3?H2O；0.022
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.1
相似題
  • 1．現(xiàn)有五種元素A、B、C、D、E，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E為第四周期元素。請根據(jù)下列相關信息，回答下列問題：
    元素 相關信息
    A 核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
    B 原子核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等
    C 基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1
    D 能層數(shù)與C相同，且電負性比C大
    E 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大
    （1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
     
    個方向，原子軌道呈
     
    形，C簡單離子核外有
     
    種運動狀態(tài)不同的電子。
    （2）A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：
     
    。
    （3）A2C分子的空間構型為
     
    ，ED3分子的VSEPR模型名稱為
     
    。
    （4）下列氣態(tài)分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其鍵角由大到小的順序為
     
    。
    （5）CO和N2兩種物質(zhì)相比較沸點較高的是
     
    。
    發(fā)布：2024/9/6 2:0:8組卷：37引用：2難度：0.5
  • 2．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D的陽離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結構；A、B可形成離子化合物B2A；D的最高價氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應；E的原子結構示意圖為：菁優(yōu)網(wǎng)；F的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．
    試回答下列各問題：
    （1）B元素為
     
    （填元素符號）．
    （2）F元素位于元素周期表中第
     
    周期第
     
    族．
    （3）化合物B2A的電子式
     
    ．
    （4）D的最高價氧化物與B的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式：
     
    ．
    （5）將C、D用導線相連浸入B的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，形成原電池，正極的電極反應為
     
    ．
    發(fā)布：2024/9/6 3:0:8組卷：10引用：2難度：0.5
  • 3．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的
    1
    2
    ；C元素的離子帶有兩個單位的正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同；D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。
    根據(jù)上述內(nèi)容判斷：
    （1）A
     
    （填元素符號，下同），B
     
    ，C
     
    ，D
     
    。
    （2）B元素在周期表中的位置是，它的最高價氧化物的化學式是
     
    ，最高價氧化物對應的水化物是一種
     
    酸。
    （3）在C與D的單質(zhì)中，金屬性較弱的是
     
    （填物質(zhì)名稱），它與熱水反應的化學方程式是
     
    。
    發(fā)布：2024/9/11 2:0:8組卷：2引用：1難度：0.5
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