某實驗小組研究KI和酸性KMnO₄溶液的反應(yīng)。

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ
實驗操作
實驗現(xiàn)象	KMnO4溶液的紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色	KMnO4紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色

資料：
ⅰ．MnO₄^-在酸性條件下最終被還原為Mn²⁺。
ⅱ．酸性條件下氧化性：KMnO₄＞KIO₃＞I₂。
（1）實驗Ⅰ中溶液呈棕黃色，推測生成了

I₂

I₂

。
（2）實驗小組繼續(xù)對實驗Ⅱ反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進行探究：
①經(jīng)檢驗，實驗Ⅱ初始階段I^-的氧化產(chǎn)物不是I₂，則“實驗現(xiàn)象a”為

溶液分層，下層液體無色

溶液分層，下層液體無色

。
②黑色固體是

MnO₂

MnO₂

。
③經(jīng)檢驗，在“紫色清液”中存在IO₃^-．下列實驗方案中，可用于檢驗“紫色清液”中IO₃^-的是

B

B

（填寫編號）。
A．用潔凈的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉-碘化鉀試紙上，觀察試紙是否變藍色。
B．取少量“紫色清液”于試管中，向其中加入幾滴淀粉溶液，溶液不變藍，再加入NaHSO₃溶液，若試管中溶液變藍色，則“紫色清液”中存在IO₃^-。
C．取少量“紫色清液”于試管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，觀察是否生成黃色沉淀。
④寫出在“紫色清液“中生成IO₃^-的離子方程式為

2MnO₄^-+I^-+2H⁺=2MnO₂↓+IO₃^-+H₂O

2MnO₄^-+I^-+2H⁺=2MnO₂↓+IO₃^-+H₂O

。
（3）探究實驗Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。
用離子方程式解釋實驗Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：

MnO₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O

MnO₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O

。
（4）實驗后的反思：導(dǎo)致實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中KI和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)產(chǎn)物變化的因素是（寫出兩點）：

試劑的相對用量（滴加順序）

試劑的相對用量（滴加順序）

、

溶液酸性強弱

溶液酸性強弱

。