在水的電離平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點(diǎn)水的離子積為1×10^-14，B點(diǎn)水的離子積為

1×10^-12

1×10^-12

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造成水的離子積變化的原因是

水的電離過(guò)程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，即水的離子積會(huì)增大

水的電離過(guò)程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，即水的離子積會(huì)增大

（2）100℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置？為什么？

不會(huì)；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變

不會(huì)；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變

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（3）100℃時(shí)，若鹽酸中c（H⁺）=5×10^-4 mol?L^-1，則由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）是多少？