有效去除煙氣中的NO_x是環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）O₃能將NO和NO₂轉(zhuǎn)化成綠色硝化劑N₂O₅．已知下列熱化學(xué)方程式：
2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）ΔH=+106.2kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）ΔH=-114kJ?mol^-1
2O₃（g）═3O₂（g）ΔH=-284.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)2NO（g）+2NO₂（g）+2O₃（g）═2N₂O₅（g）+O₂（g）的ΔH=
-504.4kJ/mol
-504.4kJ/mol
．
（2）一種通過BaO和Ba（NO₃）₂的相互轉(zhuǎn)化脫除NO₂的原理如圖1所示．脫除NO₂的總反應(yīng)為
12NO₂+20NH₃+3O₂=16N₂+30H₂O
12NO₂+20NH₃+3O₂=16N₂+30H₂O
．

（3）NH₃在催化劑作用下能與煙氣（主要為空氣，含少量NO_x）中的NO_x反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NO_x的脫除．常見的催化劑有V₂O₅等．反應(yīng)的催化劑附在載體的表面，該載體為Ti的氧化物，其有兩種晶體類型，分別如圖2（a）、（b）所示，其中晶體a比表面積大，附著能力強(qiáng)，可用作載體，一定溫度下可轉(zhuǎn)化為晶體b.在V₂O₅催化下，NO_x的脫除機(jī)理如圖3所示．

①晶體b的化學(xué)式為
TiO₂
TiO₂
．
②轉(zhuǎn)化Ⅳ中，V元素化合價(jià)的變化為
+4變?yōu)?5
+4變?yōu)?5
．
③脫除NO_x時(shí)須控制反應(yīng)的溫度，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件一定，當(dāng)溫度過高時(shí)，NO_x的脫除率會(huì)降低，原因除高溫下不利于NH₃的吸附、催化劑本身活性降低外，還可能的原因是
載體晶體類型發(fā)生變化，附著的催化劑量變少
載體晶體類型發(fā)生變化，附著的催化劑量變少
和
活性中間體直接被O₂氧化，未能還原NO
活性中間體直接被O₂氧化，未能還原NO
．

【答案】-504.4kJ/mol；12NO₂+20NH₃+3O₂=16N₂+30H₂O；TiO₂；+4變?yōu)?5；載體晶體類型發(fā)生變化，附著的催化劑量變少；活性中間體直接被O₂氧化，未能還原NO

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：5難度：0.6

相似題

2．向三個(gè)體積均為3L的恒容絕熱容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，500℃條件下開始發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H＜0，測得達(dá)平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

反應(yīng)物投入量 1molH₂、1molBr₂ 2molHBr 2molH₂、2molBr₂

平衡時(shí)正反應(yīng)速率 v₁ v₂ v₃

平衡常數(shù) K₁ K₂ K₃

平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量 n₁ n₂ n₃

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α₁ α₂ α₃

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．v₁=v₂

B．K₁＜K₃

C．n₁＞n₂

D．α₁+α₂＞1

發(fā)布：2024/11/16 16:30:5組卷：35引用：2難度：0.5

A．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為40%

C．增加A，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)ΔH＜0

發(fā)布：2024/11/17 1:0:1組卷：190引用：7難度：0.7

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