1．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的量，已知部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HClO	Ka=3.0×10-8
CH3COOH	Ka=1.8×10-5
H2CO3	Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
H2C2O4	Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4
NH3?H2O	Kb=1.8×10-5

（1）向一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入酚酞的現(xiàn)象為 ，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：．
（2）25℃時(shí)，等濃度的①NaClO溶液，②Na₂CO₃溶液，③CH₃COONa溶液，三種溶液的pH值由大到小的順序?yàn)?（用序號(hào)表示）．
（3）下列微粒可以大量共存的是 ．
A．、CH₃COOH
B．、HClO
C．H₂CO₃、ClO^-
D．H₂C₂O₄、
（4）體積均為10mL、pH=2的醋酸溶液與某一元酸a分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：
在體積、pH均相同的CH₃COOH與某一元酸a中加入足量的鋅，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大小關(guān)系：CH₃COOH 某酸a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）高氯酸、硫酸的酸性不同，但在水溶液中難于區(qū)分他們的酸性強(qiáng)弱，因?yàn)槎咴谒芤褐芯耆婋x，但是在冰醋酸中能夠區(qū)分，已知硫酸在冰醋酸中部分電離，請(qǐng)寫(xiě)出硫酸在冰醋酸中的電離方程式：．

2．食醋的有效成分主要為醋酸（用HAc表示）．25℃時(shí)，HAc的，K_a=1.75×10^-5=10^-4.76．某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素．提出假設(shè)：稀釋HAc溶液或改變AC^-濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)．設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：用濃度均為0.1mol?L^-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液：測(cè)定pH，記錄數(shù)據(jù)．

序號(hào)	V（HAc）/mL	V（HAc）/mL	V（HAc）/mL	n（NaAc）：n（HAc）	pH
Ⅰ	40.00			0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
???
Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

（1）配制：250mL0.1000mol?L^-1的HAc溶液，需要的定量?jī)x器是 ．
（2）根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=，b=．
（3）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡 （填“正”或“逆”）向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：．
查閱資料獲悉：一定條件下，按=1配制的溶液中，[H⁺]的值等于HAc的K_a．對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅷ中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)K_a=10^-4.76存在一定差異：推測(cè)可能由HAc濃度不夠準(zhǔn)確引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證．
（4）用移液管取20.00mLHAc溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)，判斷滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
（5）若測(cè)定結(jié)果偏低，可能原因是 （雙選）．
A．滴定管用蒸餾水洗凈后未用氫氧化鈉潤(rùn)洗
B．盛裝待測(cè)液的錐形瓶水洗后未烘干
C．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎有少量液體濺出
D．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后滴定管內(nèi)出現(xiàn)氣泡
NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時(shí)，K_a（HClO）=4.0×10^-8，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO₄溶液，滴加過(guò)程中溶液的pH隨FeSO₄溶液的體積的變化曲線及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表．

變化曲線	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	?。瓵→B產(chǎn)生紅褐色沉淀 ⅱ．B→C紅褐色沉淀的量增多 ⅲ．C→D紅褐色沉淀的量增多 ⅳ．D點(diǎn)附近產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 ⅴ．D→E紅褐色沉淀的量略有增多

（6）NaClO的電子式是 ，次氯酸鈉溶液中離子濃度大小順序是：．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO][ClO^-]（填＜，＞或=）．
（7）某溫度下，CuS和Ag₂S飽和溶液中pS和pM的關(guān)系如圖所示，其中pS=-lg[S^2-]，PM=-lg[Mⁿ⁺]，pS=-lg[S^2-]，PM=-lg[Mⁿ⁺]，Mⁿ⁺為Cu²⁺或Ag⁺，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （單選）．

A．曲線Ⅱ代表的是Ag₂S
B．a(chǎn)=49
C．此溫度下CuS的K_sp=1×10^-36
D．此溫度下的飽和溶液中[CuS]＞[Ag₂S]

3．向濃度為0.1mol?L^-1NaF溶液中不斷加水稀釋?zhuān)铝懈髁吭龃蟮氖牵ā　。?/div>