硫酸銅在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（一）硫酸銅的廣泛應(yīng)用
（1）工業(yè)上，硫酸銅可用于濕法煉銅，原理是：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

（化學(xué)方程式表示）。
（2）農(nóng)業(yè)上，硫酸銅可以與

氫氧化鈣

氫氧化鈣

混合，配制農(nóng)藥波爾多液。
（二）硫酸銅晶體的制備
工業(yè)上用含銅廢料（如：碎銅、電纜皮等）制備硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）主要流程如下：

（1）含銅廢料粉碎的目的是

增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分

增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分

。
（2）該流程中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為

防止過氧化氫受熱分解

防止過氧化氫受熱分解

。
（三）重識硫酸銅
某興趣小組同學(xué)將NaOH溶液滴入CuSO₄溶液中，觀察到溶液中產(chǎn)生了淺綠色的沉淀。這與教材中描述的現(xiàn)象不一致，于是他對該淺綠色沉淀的成分進行探究。
【提出問題】淺綠色固體的成分是什么？
【查閱資料】
①當(dāng)溫度達到66℃-68℃時，Cu（OH）₂的受熱分解，生成兩種氧化物；
②NaOH與CuSO₄反應(yīng)會生成Cu（OH）₂，也會生成Cu₄（OH）₆SO₄（堿式硫酸銅）；
③Cu₄（OH）₆SO₄不溶于水，能與酸反應(yīng)，分解溫度需300℃。
【建立假設(shè)】
假設(shè)一：淺綠色固體為Cu（OH）₂和Cu₄（OH）₂SO₄
假設(shè)二：淺綠色固體為Cu（OH）₂
假設(shè)三：

淺綠色固體為Cu₄（OH）₂SO₄

淺綠色固體為Cu₄（OH）₂SO₄

。

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
1	取少許淺綠色固體放入試管中，加熱至100℃	產(chǎn)生黑色固體物質(zhì)	假設(shè)一成立
2	另取少許淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀

（四）拓展與分析
銅生銹會生成堿式碳酸銅，而工業(yè)上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為：xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O。
【資料】：xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O加熱至200℃時會分解得到氧化銅，二氧化碳和水。為進一步確定固體的組成，興趣小組同學(xué)準確稱量了25.8g的樣品，充分加熱（200℃）至質(zhì)量不再改變，并將產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^如圖

甲

甲

（選填“甲”或“乙”）裝置，測得生成氣體的質(zhì)量。

實驗數(shù)據(jù)：
①加熱后剩余固體質(zhì)量16.0g；②濃硫酸增重5.4g；③濃NaOH溶液增重4.4g。
該堿式碳酸銅的化學(xué)式是

CuCO₃?Cu（OH）₂?2H₂O

CuCO₃?Cu（OH）₂?2H₂O

。（寫出詳細的計算過程）