鎳氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊鎳氫電池的金屬電極芯（主要成分為Ni（OH）₂、Co（OH）₂及少量鐵、鋁的氧化物等）生產(chǎn)硫酸鎳、碳酸鈷工藝流程如圖：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：

離子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Ni2+	Co2+
開(kāi)始沉淀時(shí)pH	6.3	1.5	3.4	6.2	7.15
完全沉淀時(shí)pH	8.3	2.8	4.7	8.9	9.15

回答下列問(wèn)題：
（1）用硫酸浸取金屬電極芯時(shí)，提高浸取效率的方法有

粉碎金屬電極芯（或升高溫度、攪拌）

粉碎金屬電極芯（或升高溫度、攪拌）

（寫(xiě)出一種合理方法即可），向Co（OH）₃中加入H₂O₂的目的是

使三價(jià)Co轉(zhuǎn)化為二價(jià)Co,起還原劑作用

使三價(jià)Co轉(zhuǎn)化為二價(jià)Co,起還原劑作用

。
（2）沉淀A的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

（填化學(xué)式），“浸出液”調(diào)節(jié)pH的范圍為

4.7≤pH＜6.2

4.7≤pH＜6.2

。
（3）“母液3”中控制Na₂CO₃用量使終點(diǎn)pH為9.5，此時(shí)c（Co²⁺）小于

1.6×10^-6mol

1.6×10^-6mol

mol?L^-1{已知：K_sp[Co（OH）₂]=1.6×10^-15}。
（4）用滴定法測(cè)定NiSO₄?7H₂O產(chǎn)品中鎳元素含量。取2.00g樣品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑，用濃度為0.100mol?L^-1的Na₂H₂Y標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作2～3次，消耗Na₂H₂Y標(biāo)準(zhǔn)液平均值為12.40mL。
已知：i.Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺；
ii.紫脲酸胺：紫色試劑，遇Ni²⁺顯橙黃色。
①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是

加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色

加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色

；
②樣品中鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

18.92

18.92

%（保留3位有效數(shù)字）。
（5）NiSO₄在強(qiáng)堿溶液中和NaClO反應(yīng)，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式為

2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-=2NiOOH+Cl^-+H₂O

2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-=2NiOOH+Cl^-+H₂O

。