碳達峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長。因此，諸多科學家都在大力研究利用CO₂和CO以減少碳的排放。
（1）“神十三”中航天員們呼吸產(chǎn)生的CO₂用一種循環(huán)方案處理，即CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）ΔH，然后電解水又得氫氣和氧氣。在溫度為T，向一恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比2：1通入H₂和CO₂。
①能說明容器中的反應(yīng)均已達到平衡狀態(tài)的是

ACD

ACD

。
A．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
B．CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
C．H₂（g）與C（s）的物質(zhì)的量之比保持不變
D．v（H₂）_消耗=v（H₂O）_消耗
②測得反應(yīng)過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖中a所示，若其它條件不變，僅改變某一條件時，測得其壓強（p）隨時間（t）的變化如圖中b所示。

a.ΔH

＜

＜

0（填“＞”“＜”或“不確定”）。
b.改變的條件是

加入催化劑

加入催化劑

。
（2）CO₂經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.6kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.6kJ?mol^-1
①反應(yīng)Ⅱ的活化能E_a（正）

＜

＜

E_a（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
②在T₁溫度下，將3.0mol CO₂和7.0mol H₂充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，達到平衡狀態(tài)時CH₃OH（g）和CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量分別為1mol和0.5mol。則T₁溫度時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=

10

10

。
（3）工業(yè)上利用廢氣中的CO₂、CO聯(lián)合制取燒堿、氯代烴和甲醇的流程如圖。

已知B中的裝置使用了陽離子交換膜。
①B中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；

2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；

。
②A中CO₂、CO物質(zhì)的量之比為1：1時反應(yīng)的化學方程式

CO₂+CO+5H₂=2CH₃OH+H₂O

CO₂+CO+5H₂=2CH₃OH+H₂O

。