四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：
①原子半徑大?。篈＞B＞C＞D；
②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）元素B在元素周期表中的位置為 ，BC₂分子的電子式為 ．
（2）A所在的周期中，元素E的單質(zhì)的還原性最強(qiáng)，元素F的某些鹽類常用做凈水劑．單質(zhì)E與甲反應(yīng)有化合物X生成．Y是由F、C兩種元素以2：3的比例組成的化合物，X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度用稀硫酸酸化的丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．請用離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．
①．
②．
③．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】第2周期IVA族；；Al₂O₃+2OH^-═2AlO^-₂+H₂O；發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，淺綠色Fe²⁺被過氧化氫氧化成黃色Fe³⁺；過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂↑較慢，因而開始?xì)馀萆?，受熱并且被逐漸增多的Fe³⁺催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈；溶液中存在平衡Fe³⁺+2H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，反應(yīng)①使c（H⁺）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）₃較多時就聚集為沉淀