工業(yè)上用MnO₂為原料制取KMnO₄，主要生產過程分為兩步進行：第一步將MnO₂和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄的濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO₄，在陰極上得到KOH．
（1）制取K₂MnO₄的反應方程式是
2MnO₂+4KOH+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O
2MnO₂+4KOH+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O
，連續(xù)攪拌的目的是
與空氣充分接觸，使MnO₂氧化完全
與空氣充分接觸，使MnO₂氧化完全
．
（2）電解K₂MnO₄的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應式：陰極是
2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
，陽極是
MnO₄^2--e^-=MnO₄^-
MnO₄^2--e^-=MnO₄^-
；電解的總反應方程式是
2K₂MnO₄+2H₂O=2KMnO₄+2KOH+H₂↑
2K₂MnO₄+2H₂O=2KMnO₄+2KOH+H₂↑
．

【考點】電解原理．

【答案】2MnO₂+4KOH+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O；與空氣充分接觸，使MnO₂氧化完全；2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；MnO₄^2--e^-=MnO₄^-；2K₂MnO₄+2H₂O=2KMnO₄+2KOH+H₂↑

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5

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1．【化學-化學與技術】
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．
（2）電解時發(fā)生的電極反應為：陽極反應為

，陰極反應為

．
（3）Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺的原理是

．
（4）與Cr（OH）₃同時生成的沉淀還有

（填化學式）．
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.1
解析
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A．H₂SO₄ B．CuSO₄ C．Ca（OH）₂ D．KCl
發(fā)布：2024/11/14 16:0:2組卷：96引用：2難度：0.8
解析

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D．該過程中需要不斷補充K₄[Fe（CN）₆]和KHCO₃

發(fā)布：2024/11/15 10:0:1組卷：26引用：1難度：0.6

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