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實驗小組探究(NH42S2O8溶液與KI溶液的反應(yīng)及其速率,實驗過程和現(xiàn)象如下
已知:
i. (NH42S2O8具有強氧化性,能完全電離,S2
O
2
-
8
易被還原為
SO
2
-
4
;
ii.淀粉檢測I2的靈敏度很高,遇低濃度的I2即可快速變藍;
iii.I2可與S2
O
2
-
3
發(fā)生反應(yīng):2S2
O
2
-
3
+I2═S4
O
2
-
6
+2I-。
編號 1-1 1-2
實驗操作 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 溶液立即變藍
(1)實驗1-1的目的是
做對照,排除O2氧化I-的干擾
做對照,排除O2氧化I-的干擾
。
(2)(NH42S2O8與KI反應(yīng)的離子方程式為
S2
O
2
-
8
+2I-=I2+2
SO
2
-
4
S2
O
2
-
8
+2I-=I2+2
SO
2
-
4
。
為了研究(NH42S2O8與KI反應(yīng)的速率,小組同學(xué)分別向兩支試管中依次加入下列試劑,并記錄變色時間,如下表。
編號 0.2mol/LKI溶液/mL 0.01mol?L-1Na2S2O3溶液/mL 蒸餾水/mL 0.4%的淀
粉溶液/滴
0.2mol?L-1(NH42S2O8溶液/mL 變色時間/s
2-1 2 0 2.8 2 0.2 立即
2-2 2 0.8 0.2 2 2 30
(3)實驗2-1不能用于測定(NH42S2O8與KI反應(yīng)的速率,原因除變色時間過短外還有
無Na2S2O3時,生成少量I2后淀粉立即變藍,無法確定S2
O
2
-
8
和I-反應(yīng)的濃度變化
無Na2S2O3時,生成少量I2后淀粉立即變藍,無法確定S2
O
2
-
8
和I-反應(yīng)的濃度變化
。
(4)加入Na2S2O3溶液后溶液變藍的時間明顯增長,甲同學(xué)對此提出兩種猜想。
猜想1:(NH42S2O8先與Na2S2O3反應(yīng),使c(S2
O
2
-
8
)降低;
猜想2:(NH42S2O8先與KI反應(yīng),
生成的I2與Na2S2O3迅速反應(yīng),待Na2S2O3消耗完,繼續(xù)生成I2時,淀粉才變藍
生成的I2與Na2S2O3迅速反應(yīng),待Na2S2O3消耗完,繼續(xù)生成I2時,淀粉才變藍
。
①甲同學(xué)提出猜想1的依據(jù):由信息iii推測,Na2S2O3的還原性
強于
強于
(填“強于”或“弱于”)KI的。
②乙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)證明猜想1不成立,理由是
實驗2-2與Na2S2O3完全反應(yīng)后的溶液中,n(S2
O
2
-
8
)仍高于實驗2-1中起始n(S2
O
2
-
8
),溶液應(yīng)立即變藍
實驗2-2與Na2S2O3完全反應(yīng)后的溶液中,n(S2
O
2
-
8
)仍高于實驗2-1中起始n(S2
O
2
-
8
),溶液應(yīng)立即變藍
。
③補全猜想2:
生成的I2與Na2S2O3迅速反應(yīng),待Na2S2O3消耗完,繼續(xù)生成I2時,淀粉才變藍
生成的I2與Na2S2O3迅速反應(yīng),待Na2S2O3消耗完,繼續(xù)生成I2時,淀粉才變藍
。
(5)查閱文獻表明猜想2成立。根據(jù)實驗2-2的數(shù)據(jù),計算30s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(S2
O
2
-
8
)=
0
.
8
×
0
.
01
×
1
0
-
3
30
×
2
×
5
×
1
0
-
3
0
.
8
×
0
.
01
×
1
0
-
3
30
×
2
×
5
×
1
0
-
3
mol?L-1?s-1(寫出計算式)。
(6)實驗2-2中,30s內(nèi)未檢測到(NH42S2O8與Na2S2O3反應(yīng),可能的原因是
(NH42S2O8與Na2S2O3反應(yīng)的活化能大于與KI反應(yīng)的活化能[或濃度相同時(NH42S2O8與Na2S2O3反應(yīng)的速率較(NH42S2O8與KI的小];c(Na2S2O3)<c(KI)
(NH42S2O8與Na2S2O3反應(yīng)的活化能大于與KI反應(yīng)的活化能[或濃度相同時(NH42S2O8與Na2S2O3反應(yīng)的速率較(NH42S2O8與KI的小];c(Na2S2O3)<c(KI)
。(寫出2條)。

【答案】做對照,排除O2氧化I-的干擾;S2
O
2
-
8
+2I-=I2+2
SO
2
-
4
;無Na2S2O3時,生成少量I2后淀粉立即變藍,無法確定S2
O
2
-
8
和I-反應(yīng)的濃度變化;生成的I2與Na2S2O3迅速反應(yīng),待Na2S2O3消耗完,繼續(xù)生成I2時,淀粉才變藍;強于;實驗2-2與Na2S2O3完全反應(yīng)后的溶液中,n(S2
O
2
-
8
)仍高于實驗2-1中起始n(S2
O
2
-
8
),溶液應(yīng)立即變藍;生成的I2與Na2S2O3迅速反應(yīng),待Na2S2O3消耗完,繼續(xù)生成I2時,淀粉才變藍;
0
.
8
×
0
.
01
×
1
0
-
3
30
×
2
×
5
×
1
0
-
3
;(NH42S2O8與Na2S2O3反應(yīng)的活化能大于與KI反應(yīng)的活化能[或濃度相同時(NH42S2O8與Na2S2O3反應(yīng)的速率較(NH42S2O8與KI的小];c(Na2S2O3)<c(KI)
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:116引用:2難度:0.4
相似題
  • 1.為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案:
    實驗編號 加入0.1mol?L-1Na2S2O3溶液的體積/mL 加入水的體積/mL 加入0.1mol?L-1H2SO4溶液的體積/mL 開始出現(xiàn)渾濁所需時間/s
    1 2 0 2 t1
    2 1 a b t2
    下列說法錯誤的是(  )

    發(fā)布:2024/11/8 23:0:1組卷:75引用:3難度:0.6
  • 2.某實驗小組利用0.1mol?L-1Na2S2O3溶液與0.2mol?L-1H2SO4溶液的反應(yīng)研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下表:
    實驗編號 溫度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出現(xiàn)渾濁時間/s
    10 5.0 10.0 0 t1
    10 5.0 5.0 a t2
    50 5.0 10.0 0 t3
    下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/10 18:0:1組卷:137引用:5難度:0.7
  • 3.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗,不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/11/8 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.6
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