1．某課外活動小組對失去標簽的稀硫酸濃度進行測定：取稀硫酸50g于燒杯中，逐滴滴加3.42%的氫氧化鋇溶液，燒杯內溶質質量與滴加氫氧化鋇溶液質量關系如圖所示。
（1）參加反應的Ba（OH）₂質量共有 g；當滴加Ba（OH）₂溶液50g時，燒杯內溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）求該硫酸溶液的溶質質量分數。（寫出答題過程，結果保留0.01%）
（3）該反應中生成沉淀質量為 g。

2．某科學興趣小組同學取8.5g鐵，放到含少量硫酸的硫酸銅溶液中，完全反應后，最得到9.2g固體。為測定所得固體中各成分的含量，同學們將62.5g稀鹽酸分五次加入到該固體中，得到數據如下表：

次數	1	2	3	4	5
加入鹽酸溶液質量/g	12.5	12.5	12.5	12.5	12.5
剩余固體質量/g	8.5	7.8	a	6.4	6.4

請分析計算：
（1）表中a的值是 ；
（2）9.2g固體中鐵的質量是 ；
（3）稀鹽酸的溶質質量分數是多少？
（4）與硫酸銅反應的鐵的質量是多少？

3．將10克鐵粉加入盛有100克稀鹽酸的燒杯中，充分反應后，發(fā)現鐵粉有剩余，并稱得燒杯內物質的總質量為109.8克。求：
（1）生成氫氣的質量為g。
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數？