用質量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g?cm^-3）配制1mol?L^-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為
250
250
mL的容量瓶．
（2）計算已知鹽酸的物質的量濃度為
11.6mol/L
11.6mol/L
．
（3）經計算需要
21.6
21.6
mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的
C
C
．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）
③①④②
③①④②
．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若用干燥潔凈的量筒量取濃鹽酸時俯視，則配制的稀鹽酸濃度是
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

【答案】250；11.6mol/L；21.6；C；③①④②；偏低；偏低

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：130引用：3難度：0.1

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2．小組同學配制250mL1.00mol/LH₂SO₄溶液，計算出所需18mol/L濃H₂SO₄的體積后，下列有關溶液配制過程的說法中，不正確的是（　?。?br />

實驗步驟實驗儀器

a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需18mol/L濃H₂SO₄的體積，注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯中。
c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。
d.用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻冷卻至室溫。
e.蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
f.將稀釋后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。量筒
托盤天平
燒瓶
250mL容量瓶
燒杯
玻璃棒
膠頭滴管

A．計算需要18mol/L的濃硫酸的體積約為13.9mL

B．配制過程中不需要使用的儀器是托盤天平和燒瓶

C．配制過程中正確的操作順序為：b-d-f-a-g-c-e

D．定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配制的H₂SO₄溶液濃度偏小

發(fā)布：2024/11/12 16:30:5組卷：117引用：6難度：0.6

A．需稱取膽礬晶體1.6g

B．未經過洗滌過程，使所配溶液濃度偏小

C．固體溶解后直接將溶液沿瓶頸倒入容量瓶中

D．配制CuSO₄溶液所需儀器除了量筒，只有100mL容量瓶、燒杯和玻璃棒

發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.6

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