研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對改善環(huán)境有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）某處碳循環(huán)如圖1所示，CaCO₃轉(zhuǎn)化為

HCO

-

3

的離子方程式為

CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca²⁺+2

HCO

-

3

CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca²⁺+2

HCO

-

3

。結(jié)合平衡移動原理分析CaCO₃溶解的原因

CaCO₃在溶液中存在平衡：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+

CO

2

-

3

（aq），大氣中的CO₂和H₂O、

CO

2

-

3

反應(yīng)，生成

HCO

-

3

使c（

CO

2

-

3

）降低，平衡正向移動，CaCO₃溶解

CaCO₃在溶液中存在平衡：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+

CO

2

-

3

（aq），大氣中的CO₂和H₂O、

CO

2

-

3

反應(yīng)，生成

HCO

-

3

使c（

CO

2

-

3

）降低，平衡正向移動，CaCO₃溶解

。

（2）利用“亞硫酸鹽法”吸收工業(yè)廢氣中的SO₂。常溫下，將工業(yè)廢氣通入（NH₄）₂SO₃溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[

c

（

x

）

c

（

H

2

S

O

3

）

+

c

（

HS

O

3

-

）

+

c

（

S

O

3

2

-

）

]的變化關(guān)系如圖2所示。

①K_a2（H₂SO₃）=

1.0×10^-7

1.0×10^-7

。b點溶液中n（

NH

+

4

 ）：n（

SO

2

-

3

 ）=

3：1

3：1

。
②常溫下，K_a1（H₂SO₃）=1.5×10^-2；K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5。0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（

NH

+

4

）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）

c（

NH

+

4

）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）

 （不考慮OH^-）。
（3）尿素溶于水緩慢水解產(chǎn)生碳酸銨，碳酸銨溶液顯堿性，原因是

CO

2

-

3

的水解程度大于

NH

+

4

的水解程度

CO

2

-

3

的水解程度大于

NH

+

4

的水解程度

。向濃度均為0.1mol?L^-1的CdCl₂和ZnCl₂混合液中滴加碳酸銨溶液，當(dāng)加入碳酸銨溶液至生成兩種沉淀，則溶液中c（Zn²⁺）：c（Cd²⁺）=

150

150

。[已知K_sp（CdCO₃）=1.0×10^-12，K_sp（ZnCO₃）=1.5×10^-10]
（4）工業(yè)廢水中含有甲醛，某廠降解甲醛的反應(yīng)機理如圖3所示，則X表示的粒子是

HCO

-

3

HCO

-

3

。