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當(dāng)前位置： 2013年九年級(jí)化學(xué)競(jìng)賽模擬試卷（一）> 試題詳情

初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣，并探究其化學(xué)式（實(shí)驗(yàn)式）。菁優(yōu)網(wǎng)

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置氣密性的方法是

關(guān)閉活塞k,將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻后，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則證明裝置的氣密性良好

。
（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是

防止空氣中的氧氣通過末端導(dǎo)管進(jìn)入實(shí)驗(yàn)裝置，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)

。
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞k并通入N₂；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，

繼續(xù)通入氮?dú)?，將末端?dǎo)管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈，直至試管冷卻

；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：

空硬玻璃管質(zhì)量m₀/g	硬玻璃管與鈣的質(zhì)量m₁/g	硬玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量m₂/g
114.8g	120.8g	122.2

①計(jì)算得到化學(xué)式（實(shí)驗(yàn)式）Ca_xN₂，其中x=

。
②若通入的N₂中混有少量O₂，如上計(jì)算得到的x

＜

3（填寫“＞”、“=”、“＜”），判斷依據(jù)是：

因?yàn)殁}的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質(zhì)量增大，鈣與氮（不純）元素的質(zhì)量比減小，其個(gè)數(shù)比也變小，所以x值會(huì)減小。

。

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究；檢查裝置氣密性的方法．

【答案】關(guān)閉活塞k，將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻后，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則證明裝置的氣密性良好；防止空氣中的氧氣通過末端導(dǎo)管進(jìn)入實(shí)驗(yàn)裝置，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)；繼續(xù)通入氮?dú)?，將末端?dǎo)管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈，直至試管冷卻；3；＜；因?yàn)殁}的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質(zhì)量增大，鈣與氮（不純）元素的質(zhì)量比減小，其個(gè)數(shù)比也變小，所以x值會(huì)減小。

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：836引用：16難度：0.1

相似題

1．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理合理的是（　?。?/div>

A．分子、原子均不顯電性，則不顯電性的粒子一定是分子或原子

B．元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，則質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

C．化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，所以制取氧氣的反應(yīng)物中含有氧元素

D．酒精溫度計(jì)利用分子間的間隔隨溫度的改變而改變，則水銀溫度計(jì)也是利用分子間的間隔隨溫度的改變而改變

發(fā)布：2024/9/20 7:0:8組卷：74引用：2難度：0.5

解析

2．大量實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。
（1）如圖是鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
①反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到的現(xiàn)象是

。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
③有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

。
A.溶液減少的質(zhì)量等于生成的銅和參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量之差
B.固體質(zhì)量增加了，所以不符合質(zhì)量守恒定律
C.反應(yīng)前后溶液中金屬陽離子數(shù)目沒變化
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是

（填序號(hào)）。
①原子種類
②原子數(shù)目
③分子種類
④分子數(shù)目
⑤元素種類
⑥物質(zhì)種類
（3）經(jīng)計(jì)算3g鎂和100g含氯化氫7.3g的稀鹽酸充分反應(yīng)可生成氫氣0.2g,但經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g,則可能的原因是過量的鎂與

發(fā)生反應(yīng)。
發(fā)布：2024/9/20 6:0:10組卷：44引用：2難度：0.6
解析
3．化學(xué)興趣小組用不同裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

（1）實(shí)驗(yàn)一：為確保實(shí)驗(yàn)成功，必須在

容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
（2）實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是

，白色固體消失，氣球膨脹，受浮力影響電子天平示數(shù)減??；
（3）為克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響。在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料瓶改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來的實(shí)驗(yàn)操作

，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變；
（4）化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是

。
發(fā)布：2024/9/19 5:0:8組卷：62引用：2難度：0.5
解析

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