（1）氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因，用CH₄催化還原NO，可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）  ΔH=-1160kJ?mol^-1
2NO₂（g）+N₂（g）?4NO（g）  ΔH=+293kJ?mol^-1
則該條件下，CH₄催化還原NO₂消除污染的熱化學方程式為

CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-867kJ/mol

CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-867kJ/mol

。
（2）NH₃的空間構型為

三角錐形

三角錐形

，CH₂O中C采取的雜化類型為

sp²

sp²

。CH₂O中碳氫鍵與NH₃中氮氫鍵相比，鍵長較長的是

C-H鍵

C-H鍵

。
（3）乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔：2CH₄（g）?C₂H₂（g）+3H₂（g） 同時發(fā)生副反應：2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）；甲烷裂解時，幾種氣體平衡時分壓（Pa）的對數即lgp與溫度（℃）之間的關系如圖甲所示。根據圖判斷，反應2CH₄（g）?C₂H₂（g）+3H₂（g） ΔH

＞

＞

0（填“＞”或“＜”）。1725℃時，向恒容密閉容器中充入CH₄，達到平衡時CH₄生成C₂H₂的平衡轉化率為

62.5%

62.5%

。該溫度下，2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）的平衡常數K_p=

102.4Pa

102.4Pa

[注：用平衡分壓（Pa）代替平衡濃度（mol?L^-1）進行計算]。
（4）利用在特定條件下用鉑電極（陽極為鉑絲）電解飽和硫酸氫鉀溶液的方法（圖乙）制備K₂S₂O₈（過二硫酸鉀）。在低溫下電解液中主要含有K⁺、H⁺和

HSO

-

4

離子，電流通過溶液后發(fā)生反應。陽極區(qū)電極反應式為

2

HSO

-

4

-2e^-=S₂

O

2

-

8

+2H⁺

2

HSO

-

4

-2e^-=S₂

O

2

-

8

+2H⁺

，X為

質子

質子

交換膜（填“質子”、“陽離子”或“陰離子”），當電路中通過0.2mole^-時，兩邊溶液質量的變化差為

0.2g

0.2g

。