當(dāng)前位置： 2019-2020學(xué)年廣東省茂名市高州市高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

“酒越陳越香”，原因是酒類(lèi)在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯。我們可以在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
回答下列問(wèn)題：
（1）乙酸的官能團(tuán)的名稱是
羧基
羧基
，結(jié)構(gòu)式為
。
（2）A試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH₃COOH+C₂H₅OH
濃硫酸
△
CH₃COOC₂H₅+H₂O
CH₃COOH+C₂H₅OH
濃硫酸
△
CH₃COOC₂H₅+H₂O
。濃硫酸的作用是
催化劑、吸水劑
催化劑、吸水劑
；A試管中加入碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，B試管中的液體分成兩層，上層液體為
乙酸乙酯
乙酸乙酯
。
（4）請(qǐng)指出圖示實(shí)驗(yàn)裝置中的1處明顯錯(cuò)誤：
導(dǎo)管插入溶液中
導(dǎo)管插入溶液中
。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
分液
分液
。
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有
②④⑤
②④⑤
（填序號(hào)）。
①單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol水
②單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

【考點(diǎn)】乙酸乙酯的制取．

【答案】羧基；

；CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；催化劑、吸水劑；防止暴沸；乙酸乙酯；導(dǎo)管插入溶液中；分液；②④⑤

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.6

相似題

1．乙酸和乙醇反應(yīng)的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動(dòng)，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min,將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長(zhǎng)導(dǎo)管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上．
（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是

；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是

；
（3）長(zhǎng)導(dǎo)管不插入液面以下的目的是

；
（4）實(shí)驗(yàn)中采取的加熱方式稱

，這種加熱方式的好處主要有

；
（5）①用分液漏斗提純?cè)嚬苤械囊宜嵋阴?，在操作時(shí)要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須放氣，具體操作方法是

（填編號(hào)，多填、少填均不得分）．
a.將儀器正放在架子或鐵圈上打開(kāi)上部塞子  b.將儀器正放在架子或鐵圈上打開(kāi)活塞
c.用手心抵住儀器上部塞子倒置后打開(kāi)活塞  d.將該儀器平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上打開(kāi)活塞
②所制得的酯應(yīng)從該分液漏斗的

（填編號(hào)，多填、少填均不得分）．
a.下部流出          b.上口倒出          c.都可以．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：55引用：1難度：0.3
解析
2．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）試管乙中盛放的溶液是

，導(dǎo)管不能插入溶液中，目的是防止

．溶液的主要作用是

．
（2）寫(xiě)出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（3）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：

．
（4）實(shí)驗(yàn)完成以后，試管乙的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，若分離該物質(zhì)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

．
（5）濃硫酸的作用是：①

；②

．
（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

．
（7）實(shí)驗(yàn)室可以用乙醇來(lái)制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：46引用：1難度：0.3
解析
3．乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

已知：H₂C=CH-OH不穩(wěn)定
Ⅰ．①的反應(yīng)類(lèi)型是

，請(qǐng)寫(xiě)出乙烯官能團(tuán)名稱

，由A生成B的化學(xué)方程式

。
Ⅱ．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH；
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯

沸點(diǎn)（℃） 34.7 78.5 118 77.1

請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸的作用為

；若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示¹⁸O位置的化學(xué)方程式

（2）球形干燥管C的作用是

。
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出

；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）

；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷B．堿石灰 C．無(wú)水硫酸鈉D．生石灰
（4）從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有

發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：33引用：1難度：0.5
解析

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試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）	34.7	78.5	118	77.1