當前位置： 2023年四川省成都市七中嘉祥外國語學校高考化學二模試卷> 試題詳情

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論是材料科學、醫(yī)學科學和生命科學的重要基礎(chǔ)。請回答：

（1）圖1Ni常常作為反應(yīng)的催化劑，畫出基態(tài)Ni原子的價層電子軌道表示式
；要制備高純Ni可先制得Ni（CO）₄，其中C原子的雜化方式為
sp
sp
，Ni（CO）₄中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為
1：1
1：1
。單質(zhì)鎳熔點較高，而Ni（CO）₄在常溫下為液體，其原因是
單質(zhì)鎳屬于金屬晶體，而Ni（CO）₄屬于分子晶體
單質(zhì)鎳屬于金屬晶體，而Ni（CO）₄屬于分子晶體
。
（2）乙二酸（H₂C₂O₄）具有優(yōu)良的還原性，易被氧化成CO₂。測得乙二酸中的碳碳鍵的鍵長比普通碳碳鍵的鍵長要長，說明理由
乙二酸中2個碳原子與2個電負性很高的氧原子成鍵，導致碳原子上電荷密度下降
乙二酸中2個碳原子與2個電負性很高的氧原子成鍵，導致碳原子上電荷密度下降
。
（3）下列說法正確的是
AC
AC
。
A.現(xiàn)代化學，常利用原子光譜上的特征譜線鑒定元素
B.電負性大于1.8一定是非金屬
C.配合物的穩(wěn)定性不僅與配體有關(guān)，還與中心原子的所帶電荷等因素有關(guān)
D.NaCl晶體的密度為ρg?cm^-3，圖示晶胞Na⁺與Cl^-的距離d=
3
58
.
5
2
ρ
N
A
pm
（4）鋅黃錫礦外觀漂亮，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，請寫出鋅黃錫礦的化學式
Cu₂SnZnSe₄
Cu₂SnZnSe₄
；并在晶胞中找出平移能完全重合的兩個Se
1、6或2、5或3、8或4、7
1、6或2、5或3、8或4、7
。（請選擇合適的編號，填寫一種組合即可）

【考點】晶胞的計算；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】

；sp；1：1；單質(zhì)鎳屬于金屬晶體，而Ni（CO）₄屬于分子晶體；乙二酸中2個碳原子與2個電負性很高的氧原子成鍵，導致碳原子上電荷密度下降；AC；Cu₂SnZnSe₄；1、6或2、5或3、8或4、7

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：45引用：1難度：0.6

相似題

1．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲氫材料。回答下列問題：
（1）氫化鈉（NaH）是一種常用的儲氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

。
（2）Ti-Fe合金室溫下吸、放氫的速率快，Ti元素在周期表中的位置是

。
（3）NH₃BH₃（氨硼烷）具有很高的儲氫容量及相對低的放氫溫度（＜350℃），是頗具潛力的化學儲氫材料之一，它可通過環(huán)硼氮烷、CH₄與H₂O進行合成。
①NH₃BH₃中涉及的元素H、B、N電負性最大的是

。
②鍵角：CH₄

H₂O（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

。
（4）Fe-Mg合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①距離Mg原子最近的Fe原子個數(shù)是

。
②若該晶胞的棱長為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該合金的密度為

g?cm^-3。
③若該晶體儲氫時，H₂分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg48g的該儲氫合金可儲存標準狀況下H₂的體積約為

L。
發(fā)布：2024/11/9 20:0:2組卷：92引用：2難度：0.5
解析
2．在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，碳、氮、砷（As）、銅等元素形成的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）As和N同族，基態(tài)砷原子的價電子排布式為

。
（2）基態(tài)Cu原子的核外電子有

種運動狀態(tài)，未成對電子占據(jù)的原子軌道形狀為

。
（3）
C
O
2
-
3
中C原子的雜化軌道類型為

，其空間構(gòu)型為

。
（4）CuO在高溫時分解為O₂和Cu₂O，請結(jié)合陽離子的結(jié)構(gòu)分析，高溫時Cu₂O比CuO更穩(wěn)定的原因

。
（5）向盛有CuSO₄溶液的試管中滴加少量氨水，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍色溶液。經(jīng)測定，溶液呈深藍色是因為存在[Cu（NH₃）₄]SO₄，lmol[Cu（NH₃）₄]²⁺含σ鍵的數(shù)目為

。
（6）金屬晶體銅的晶胞如圖所示，其堆積方式是

，銅晶胞的密度為ρg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶胞的邊長為

pm（用含ρ、N_A的式子表示，寫出計算式即可）。
發(fā)布：2024/11/10 1:30:1組卷：33引用：2難度：0.7
解析
3．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式為

；與N同周期的主族元素中，電負性大于N的有

種。
（2）在高壓下，氮氣會聚合生成高聚氮。在高聚氮晶體中，每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展，構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知該晶體中N-N的鍵能為160kJ/mol,而氮氣中N≡N的鍵能為942kJ/mol,則1molN₂聚合生成高聚氮能量變化是

kJ。
（3）NaN₃在強烈撞擊的情況下快速分解并產(chǎn)生大量氮氣，可用于汽車安全氣囊的制造。寫出一種與
N
-
3
互為等電子體的分子的化學式：

，
N
-
3
的空間構(gòu)型為

。
（4）據(jù)報道美國科學家合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”?！癗₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵。則“N₅”分子碎片所帶電荷是

個單位正電荷。
（5）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（用R代表）。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①分子中的大π鍵可用符號Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π₆⁶），已知
N
-
5
為平面結(jié)構(gòu)且含有大π鍵，則
N
-
5
中的大π鍵應(yīng)表示為

。
②圖中虛線代表氫鍵，其表示式為（
NH
+
4
）N-H???Cl、（
NH
+
4
）N-H???N（
N
-
5
）、

。
（6）用干燥的液氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄（結(jié)構(gòu)如圖2），化學反應(yīng)方程為：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl。上述反應(yīng)過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是

。
A．離子鍵
B．配位鍵
C．金屬鍵
D．氫鍵
E．范德華力
F．極性鍵
G．非極性鍵
發(fā)布：2024/11/10 2:30:1組卷：29引用：1難度：0.5
解析

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