1．為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取20克礦石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，進行如下實驗：

實驗	1	2	3	4
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	50	50	50	50
生成CO2的質(zhì)量（g）	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的數(shù)值為 。
（2）計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

2．于謙《石灰吟》中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”說的就是生石灰可由石灰石高溫煅燒得到，同時還能產(chǎn)生二氧化碳氣體，化學方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑。現(xiàn)小松同學將一塊50g的石灰石樣品高溫煅燒至固體質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為39克。（提示：石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
（1）該反應(yīng)中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是 g；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

3．為了測定某黃銅（主要成分銅和鋅）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，某化學小組進行了如下實驗：

（1）發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。
（2）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為 。
（3）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是 。
（4）若向濾液B中加入46.8g水后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。
（5）若用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所需的鹽酸需要水的質(zhì)量為 。
（6）若要生產(chǎn)該黃銅320t,需要含雜質(zhì)20%的輝銅礦（Cu₂S）的質(zhì)量為 。