某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)
資料：i.Mn²⁺在一定條件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂（棕黑色）、

M

n

O

2

-

4

（綠色）、

M

n

O

-

4

（紫色）。
ii.濃同條件下，

M

n

O

-

4

可被OH^-還原為

M

n

O

2

-

4

。
iii.Cl₂的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）：

序號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
物質(zhì)a	水	5%NaOH溶液	40%NaOH溶液
通入Cl2前C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	得到無色溶液	產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀	產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀
通入Cl2后C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化	棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/td>	棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/td>

（1）實(shí)驗(yàn)室中利用MnO₂和濃鹽酸加熱的反應(yīng)來制取氯氣，對(duì)比本實(shí)驗(yàn)A中的反應(yīng)，推測(cè)氧化性MnO₂

＜

＜

KMnO₄（填“＞”或“＜”）。
（2）B中試劑是

②

②

（填序號(hào)）。
①濃硫酸
②飽和食鹽水
（3）通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏?，補(bǔ)全發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2

2

Mn（OH）₂+

O₂

O₂

═

2MnO₂

2MnO₂

+

2

2

H₂O。
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是：
①

Mn²⁺的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)

Mn²⁺的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)

；
②在堿性條件下可以被氧化到更高價(jià)態(tài)。
（5）根據(jù)資料ii,Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂導(dǎo)致溶液的堿性減弱。
原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將

M

n

O

2

-

4

氧化為

M

n

O

-

4

。
①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

，但通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溶液的堿性變化很小。
②針對(duì)原因二小組同學(xué)做如下探究：

序號(hào)	Ⅳ	Ⅴ
操作	取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液	取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水
現(xiàn)象	溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深	溶液紫色緩慢加深

Ⅳ中溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的離子方程式為

4

M

n

O

-

4

+4OH^-=4

M

n

O

2

-

4

+O₂↑+2H₂O

4

M

n

O

-

4

+4OH^-=4

M

n

O

2

-

4

+O₂↑+2H₂O

，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO₂被

NaClO

NaClO

（填“化學(xué)式”）氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。
③分析Ⅳ、Ⅴ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是

濃堿條件下，

M

n

O

-

4

被OH^-還原為

M

n

O

2

-

4

，NaClO氧化性隨堿性的增強(qiáng)而減弱

濃堿條件下，

M

n

O

-

4

被OH^-還原為

M

n

O

2

-

4

，NaClO氧化性隨堿性的增強(qiáng)而減弱

。