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試題詳情
綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：樣品中沒有Fe（Ⅲ）樣品中沒有Fe（Ⅲ）、Fe（Ⅱ）易被空氣氧化為Fe（Ⅲ）Fe（Ⅱ）易被空氣氧化為Fe（Ⅲ）。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序ecfdbaecfdba（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關閉K1和K2 c.點燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2，緩緩通入N2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目=76（n-p）9（p-m）76（n-p）9（p-m）（列式表示）。若實驗時按c、e次序操作，則使x偏小偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質的化學式為H2SO4H2SO4。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應并檢驗產物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：酒精噴燈酒精噴燈，上述裝置正確的連接順序A→D→E→B→CD→E→B→C （用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學方程式2FeSO4?7H2O 高溫 Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑2FeSO4?7H2O 高溫 Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑。
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是產生SO3和濃硫酸會導致導管或D置中U型管堵塞產生SO3和濃硫酸會導致導管或D置中U型管堵塞。
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高溫
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【答案】樣品中沒有Fe（Ⅲ）；Fe（Ⅱ）易被空氣氧化為Fe（Ⅲ）；ecfdba；；偏小；H2SO4；酒精噴燈；D→E→B→C；2FeSO4?7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑；產生SO3和濃硫酸會導致導管或D置中U型管堵塞
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
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1．（1）某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：．
（2）為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是；
②裝置B中反應開始前，應進行的操作是；
③裝置C中苯的作用是；
④裝置B中反應結束后，需再打開裝置A中活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間，目的是；
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質中的，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數(shù)據(jù)，經過計算推導得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如圖：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、分液漏斗；
（3）反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產生的氫氣，其作用是：．
（4）裝C中苯的作用是，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1 -
3．某化學小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．（忽略氧氣對反應的影響）
實驗記錄如表：
請回答下列問題：實驗序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 I 向A裝置中通入一段時間的SO2氣體． A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色． II 取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液． 加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀． III 打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色． IV 取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中通入空氣． 溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成．
（1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學方程式和簡單文字敘述）：．
（2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe（SO2）63+，反應方程式為：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因．
（3）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是．
（4）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示）．
（5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應的方程式是．
（6）綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強到弱的順序是：．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.5
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