用覆銅板制作印刷電路板時(shí),常用FeCl3溶液作腐蝕液。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】向盛有10mL2mol/LFeCl3溶液的試管中,加入一塊銅片(Cu過(guò)量),反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液黃色褪去。
(1)用離子方程式解釋溶液黃色褪去的原因 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
(2)理論上為保證Fe3+完全被Cu還原,至少需要加入Cu的質(zhì)量為 0.64g0.64g。
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】為驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)中Fe3+是否完全反應(yīng),該小組同學(xué)取上層清液于另一支試管中,滴入3滴0.1mol/LKSCN溶液。結(jié)果發(fā)現(xiàn),上層清液中立即產(chǎn)生白色沉淀,同時(shí)滴入處局部出現(xiàn)紅色,振蕩后紅色立即消失。
【查閱資料】為解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,同學(xué)們查閱資料得知:
①(SCN)2與鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似,氧化性介于溴單質(zhì)和碘單質(zhì)之間,且濃度越大氧化性越強(qiáng);
②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;
③CuSCN為白色固體,幾乎不溶于水。
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】為探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。填寫實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
步驟1:取10mL2mol/L的FeCl2溶液,滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
步驟2 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
取10mL1mol/L的CuCl2溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液
取10mL1mol/L的CuCl2溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液
。【分析解釋】
(4)在配制FeCl2溶液時(shí),需要同時(shí)加入少量
鐵屑
鐵屑
(填物質(zhì)名稱),防止制得的溶液不純影響實(shí)驗(yàn)。(5)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀的成分是
CuSCN
CuSCN
(填化學(xué)式)。(6)根據(jù)資料,結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中“滴入KSCN溶液處局部出現(xiàn)紅色”的原因。①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式:
2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
;②局部出現(xiàn)紅色的原因:Fe2+被局部產(chǎn)生的濃度較大的(SCN)2氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+結(jié)合SCN-形成Fe(SCN)3紅色溶液
Fe2+被局部產(chǎn)生的濃度較大的(SCN)2氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+結(jié)合SCN-形成Fe(SCN)3紅色溶液
。【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化;氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用;鐵離子與亞鐵離子的檢驗(yàn).
【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;0.64g;取10mL1mol/L的CuCl2溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液;鐵屑;CuSCN;2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2;Fe2+被局部產(chǎn)生的濃度較大的(SCN)2氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+結(jié)合SCN-形成Fe(SCN)3紅色溶液
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/10/14 0:0:2組卷:19引用:2難度:0.5
相似題
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1.某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物.
(1)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過(guò)計(jì)算推導(dǎo)得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實(shí)際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖:
①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗注入稀硫酸.打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置.
②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞,將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中.
③通過(guò)裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
④打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間.
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(2)實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
(3)反應(yīng)開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是:
(4)裝C中苯的作用是
(5)裝置D的目的 除去SO2防止污染
(6)寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.1 -
2.(1)某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,實(shí)際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀.
①寫出加熱時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因:
(2)為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①檢查裝置A氣密性的方法是
②裝置B中反應(yīng)開始前,應(yīng)進(jìn)行的操作是
③裝置C中苯的作用是
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,需再打開裝置A中活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間,目的是
⑤一同學(xué)取實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許,滴加一種無(wú)色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液,寫出該溶液中的平衡方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
3.綠礬化學(xué)式可以用FeSO4?xH2O表示,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為ng。按圖1連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序
a.稱量A b.關(guān)閉K1和K2 c.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目=
(3)在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬,將蒸氣冷卻可制得一種無(wú)色粘稠的液體“綠礬油”,蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為
(4)用圖2裝置模擬(3)中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物,煅燒綠礬一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無(wú)色粘稠的液體,b中品紅溶液褪色。
已知:三氧化硫的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱:
②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不宜加入過(guò)多綠礬,主要原因是發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
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