（1）已知熱化學方程式：SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）ΔH=-98.32kJ?mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量可能為 CC。
A.等于196.64kJ
B.小于98.32kJ
C.小于196.64kJ
D.大于196.64kJ
（2）已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）?ΔH=-72kJ?mol-1，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：
1
2
| 物質 | H2（g） | Br2（g） | HBr（g） |
| 1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | 200 | a |
369
369
。
（3）熱力學標準態(tài)（298.15K、101kPa）下，由穩(wěn)定單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫作該化合物的生成熱（ΔH）。圖甲為氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲在生成1mol氣態(tài)氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應的熱化學方程式為
H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol
H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol
。（4）圖乙表示CO和H2反應生成CH3OH過程中能量變化示意圖，請寫出CO和H2反應的熱化學方程式：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH=-91kJ/mol
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH=-91kJ/mol
。（5）采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示。
容易得到的副產物有CO和CH2O，其中相對較多的副產物為
CO
CO
；上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中 A
A
（填字母）的能量變化。A．*CO+*OH→*CO+*H2O
B．*CO→*OCH
C．*OCH2→*OCH3
D．*OCH3→*CH3OH
【答案】C；369；H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH=-91kJ/mol；CO；A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/11 8:0:9組卷：26引用：1難度：0.6
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1．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/14 0:30:5組卷：113引用：6難度：0.5 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/16 19:0:2組卷：95引用：5難度：0.5
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