常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h1>
【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．
【答案】C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/12/16 19:0:2組卷：95引用：5難度：0.5
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1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/14 0:30:5組卷：113引用：6難度：0.5 -
2．甲烷的用途很廣泛．
（1）已知：
2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol -1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol -1
CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ?mol -1
則 CH4（g）催化還原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）一定條件下，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同時(shí)間c（NO）與c（CO）如下表所示：催化劑
①該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=時(shí)間/s 0 2 4 6 8 10 c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3 ；
②計(jì)算前4秒內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為；
③下列選項(xiàng)中，不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中CO的質(zhì)量不再發(fā)生變化
E． 容器中氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（3）CH4燃料電池原理如圖所示
①該燃料電池的正極為（填“a”或“b”）．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為；
②放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.5 -
3．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見(jiàn)的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過(guò)程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫(xiě)出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5
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