1909年，化學(xué)家哈伯用N2和H2在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)的能量變化如圖1所示（a、b均大于零），回答下列問題：
（1）根據(jù)圖1寫出生成2molNH3時(shí)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-2（b-a） kJ?mol-1N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-2（b-a） kJ?mol-1。
（2）在500°C、30MPa下，斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的能量分別為436 kJ、391kJ、946kJ。
①每消耗0.5molN2該反應(yīng)放出的熱量為 46kJ46kJ。
②向某一密閉容器中充入1.5molH2（g）和0.5molN2 （g），在催化劑條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，此時(shí)斷裂的H-H鍵吸收的熱量 小于小于 （填“＞”，“＜”或“=”）436×1.5=654 （kJ）。
（3）一種用電化學(xué)法合成氨的原理裝置如圖2所示：
①電極B的名稱是 陰極陰極（填“陰極”或“陽極”）。
②圖2中陽極的電極反應(yīng)式為 3H2-6e-+2N3-=2NH33H2-6e-+2N3-=2NH3。
③若圖2中支持電解質(zhì)改為質(zhì)子導(dǎo)體陶瓷膜，則陰極的電極反應(yīng)式為 N2+6e-+6H+=2NH3N2+6e-+6H+=2NH3。
【答案】N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-2（b-a） kJ?mol-1；46kJ；小于；陰極；3H2-6e-+2N3-=2NH3；N2+6e-+6H+=2NH3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：3難度：0.6
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1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/14 0:30:5組卷：113引用：6難度：0.5 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
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