某小組研究FeCl3溶液與Na2SO3溶液之間的反應，過程如下。資料：鐵氰化亞鐵化學式為Fe3[Fe（CN）6]2，是藍色不溶于水的固體。
【進行實驗】
實驗Ⅰ：取配制時加入鹽酸酸化的0.1mol?L-1的FeCl3溶液進行實驗，記錄如下：
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
| ⅰ.取1mLFeCl3溶液于試管中，加入1mL0.1mol?L-1Na2SO3溶液，再加入1滴K3Fe（CN）6溶液，放置10min | 溶液變?yōu)辄S色，無沉淀生成 |
| ⅱ.從ⅰ所得溶液中取出1mL于試管中，加入??? | 生成較多白色沉淀 |
| ⅲ.取1mL0.05mol?L-1Na2SO3溶液于試管中，10min后，加入???（加入試劑種類與順序均與ⅱ相同） | 生成少量白色沉淀 |
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，鹽酸抑制氯化鐵水解
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，鹽酸抑制氯化鐵水解
。（2）依據步驟ⅱ、ⅲ的實驗現(xiàn)象，可證明Fe3+與SO32-發(fā)生反應生成了SO42-。其中，加入的試劑是
稀鹽酸
稀鹽酸
、BaCl2溶液
BaCl2溶液
。（3）步驟ⅲ的目的是
排除空氣中氧氣對實驗的干擾
排除空氣中氧氣對實驗的干擾
。小組同學對實驗Ⅰ末檢驗到Fe2+的原因進行了進一步探究。
資料：ⅰ.FeCl3溶液中存在平衡：[FeCl6]3-?Fe3++6Cl-
ⅱ.K3Fe（CN）6溶液中存在平衡：[Fe（CN）6]3-?Fe3++6CN-
ⅲ.HCN為一元弱酸。
【繼續(xù)實驗】按如下過程進行實驗Ⅱ～Ⅳ，記錄如下：
實驗過程：
| 序號 | 試劑a | 實驗現(xiàn)象 |
| Ⅱ | 0.1mol?L-1的FeCl3溶液（未加入鹽酸酸化） | 溶液變?yōu)楹稚x心分離得到較多藍色沉淀 |
| Ⅲ | 向蒸餾水中加入硫酸、FeCl3，調節(jié)pH和c（Fe3+）與實驗Ⅰ所用FeCl3溶液相同 | 溶液為黃色，無沉淀生成 |
| Ⅳ | 0.1mol?L-1的FeCl3溶液（未加入鹽酸酸化），加入NaCl調c（Cl-）與____相同 | 溶液變?yōu)楹稚?，離心分離得到少量藍色沉淀 |
離心分離得到較多藍色沉淀
離心分離得到較多藍色沉淀
。（5）從平衡的角度分析，實驗Ⅲ中，觀察不到有藍色沉淀生成的可能原因是
向蒸餾水中加入硫酸，氫離子和CN-結合生成弱酸HCN，平衡正向移動，[Fe（CN）6]3-濃度降低，無法和Fe2+反應生成藍色沉淀
向蒸餾水中加入硫酸，氫離子和CN-結合生成弱酸HCN，平衡正向移動，[Fe（CN）6]3-濃度降低，無法和Fe2+反應生成藍色沉淀
。（6）補齊實驗Ⅳ的操作：0.1mol?L-1的FeCl3溶液（未加入鹽酸酸化），加入NaCl調c（Cl-）與
實驗Ⅰ
實驗Ⅰ
相同。（7）由實驗Ⅰ～Ⅳ，可以得到的結論有
Fe3+與SO32-發(fā)生反應生成了SO42-和Fe2+、c（H+）過高會導致K3Fe（CN）6無法檢驗Fe2+、c（Cl-）過高會導致FeCl3與SO32-反應生成Fe2+較少
Fe3+與SO32-發(fā)生反應生成了SO42-和Fe2+、c（H+）過高會導致K3Fe（CN）6無法檢驗Fe2+、c（Cl-）過高會導致FeCl3與SO32-反應生成Fe2+較少
（至少寫出兩點）。【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，鹽酸抑制氯化鐵水解；稀鹽酸；BaCl2溶液；排除空氣中氧氣對實驗的干擾；離心分離得到較多藍色沉淀；向蒸餾水中加入硫酸，氫離子和CN-結合生成弱酸HCN，平衡正向移動，[Fe（CN）6]3-濃度降低，無法和Fe2+反應生成藍色沉淀；實驗Ⅰ；Fe3+與SO32-發(fā)生反應生成了SO42-和Fe2+、c（H+）過高會導致K3Fe（CN）6無法檢驗Fe2+、c（Cl-）過高會導致FeCl3與SO32-反應生成Fe2+較少
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：3難度：0.6
相似題
-
1．某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學根據沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數(shù)據，經過計算推導得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認為所查閱的數(shù)據為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如圖：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、分液漏斗；
（3）反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產生的氫氣，其作用是：．
（4）裝C中苯的作用是，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1 -
2．（1）某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：．
（2）為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是；
②裝置B中反應開始前，應進行的操作是；
③裝置C中苯的作用是；
④裝置B中反應結束后，需再打開裝置A中活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間，目的是；
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質中的，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關閉K1和K2 c.點燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2，緩緩通入N2 f.熄滅酒精燈
②根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目=（列式表示）。若實驗時按c、e次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質的化學式為。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應并檢驗產物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：，上述裝置正確的連接順序A→（用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學方程式。
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~