某化學實驗小組為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置。
回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗，實驗室用裝置A制備SO2，發(fā)生反應的化學方程式為 Na2SO3+H2SO4（濃） △ Na2SO4+H2O+SO2↑Na2SO3+H2SO4（濃） △ Na2SO4+H2O+SO2↑。
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，若有8.7g MnO2參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 1.204×10231.204×1023。
（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B：B中褪色的品紅溶液又恢復成紅色B中褪色的品紅溶液又恢復成紅色，D D無明顯現(xiàn)象D無明顯現(xiàn)象。
（4）小組中甲同學認為SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性會更強。為驗證甲同學的推斷，在同溫同壓下，他們同時將SO2和Cl2等體積通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)品紅溶液幾乎不褪色，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。（用化學方程式表示）
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【答案】分液漏斗；Na2SO3+H2SO4（濃） Na2SO4+H2O+SO2↑；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；1.204×1023；B中褪色的品紅溶液又恢復成紅色；D無明顯現(xiàn)象；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：105引用：3難度：0.5
相似題
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1．SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）裝置A中的現(xiàn)象是．在SO2還原Fe3+的反應中SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是．
（2）裝置C的作用是．
（3）若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有
A．燒瓶 B．酒精燈 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是，原因是．
（5）能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：124引用：2難度：0.5 -
2．某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該反應裝置已略去）。
請回答：
（1）上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學方程式為。
（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是。
（3）A中加入的試劑可能是，作用是；B中加入的試劑可能是，其作用是；E中加入的試劑可能是，作用是。
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象：C中：，D中：；如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？（填“能”或“不能”），原因是。
（5）工業(yè)上常常將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4，該過程的化學方程式為。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.4 -
3．某同學設計了如圖1裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質(zhì)。回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為。
（2）下列試劑不能用于吸收尾氣的是。（填序號）
a.飽和Na2SO4溶液
b.飽和Na2CO3溶液
c.濃NH3?H2O
d.飽和NaCl溶液
（3）實驗時觀察到裝置B無明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是。
（4）裝置D目的是檢驗SO2的性，觀察到的現(xiàn)象是。
（5）為進一步研究SO2的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba（NO3）2和BaCl2溶液，進行如圖2實驗：
實驗中A、B、C燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表
①煮沸的目的是燒杯 實驗現(xiàn)象 A 無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測得溶液pH=5.3 B 有白色沉淀產(chǎn)生 C 有白色沉淀產(chǎn)生，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多 ，據(jù)A中現(xiàn)象得出的結論是。
②B中白色沉淀的化學式為，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多的原因是。
③在B中通入過量的SO2后，溶液中存在的主要陰離子是，其原因是。（用離子方程式表示）發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：112引用：3難度：0.4
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