當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年山東省菏澤地區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷（B卷）> 試題詳情

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。

回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO₂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）
△

Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）
△

Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
。
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
，若有8.7g MnO₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
1.204×10²³
1.204×10²³
。
（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B：
B中褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色
B中褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色
，D
D無明顯現(xiàn)象
D無明顯現(xiàn)象
。
（4）小組中甲同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性會(huì)更強(qiáng)。為驗(yàn)證甲同學(xué)的推斷，在同溫同壓下，他們同時(shí)將SO₂和Cl₂等體積通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液幾乎不褪色，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是
SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
。（用化學(xué)方程式表示）

【考點(diǎn)】探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的性質(zhì)．

【答案】分液漏斗；Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）

△

Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；1.204×10²³；B中褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色；D無明顯現(xiàn)象；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：102引用：3難度：0.5

相似題

1．SO₂氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂可以使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）裝置A中的現(xiàn)象是

．在SO₂還原Fe³⁺的反應(yīng)中SO₂和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是

．
（2）裝置C的作用是

．
（3）若要從A中的FeCl₃溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有

A．燒瓶 B．酒精燈 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是

，原因是

．
（5）能表明的還原性性弱于SO₂的現(xiàn)象是

．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：124引用：2難度：0.5
解析
2．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置已略去）。
請(qǐng)回答：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中生成二氧化硫氣體的化學(xué)方程式為

。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是

。
（3）A中加入的試劑可能是

，作用是

；B中加入的試劑可能是

，其作用是

；E中加入的試劑可能是

，作用是

。
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：C中：

，D中：

；如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？

（填“能”或“不能”），原因是

。
（5）工業(yè)上常常將廢銅屑倒入熱的稀H₂SO₄中并通入空氣來制備CuSO₄，該過程的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.4
解析

3．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置用于制取SO₂和驗(yàn)證SO₂的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱為

。
（2）下列試劑不能用于吸收尾氣的是

。（填序號(hào)）
a.飽和Na₂SO₄溶液
b.飽和Na₂CO₃溶液
c.濃NH₃?H₂O
d.飽和NaCl溶液
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到裝置B無明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是

。
（4）裝置D目的是檢驗(yàn)SO₂的

性，觀察到的現(xiàn)象是

。
（5）為進(jìn)一步研究SO₂的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba（NO₃）₂和BaCl₂溶液，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)中A、B、C燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表

燒杯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A 無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測(cè)得溶液pH=5.3

B 有白色沉淀產(chǎn)生

C 有白色沉淀產(chǎn)生，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多

①煮沸的目的是

，據(jù)A中現(xiàn)象得出的結(jié)論是

。
②B中白色沉淀的化學(xué)式為

，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多的原因是

。
③在B中通入過量的SO₂后，溶液中存在的主要陰離子是

，其原因是

。（用離子方程式表示）

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：110引用：3難度：0.4

解析

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燒杯	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A	無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測(cè)得溶液pH=5.3
B	有白色沉淀產(chǎn)生
C	有白色沉淀產(chǎn)生，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多