某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置用于制取SO₂和驗(yàn)證SO₂的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱為

三頸燒瓶

三頸燒瓶

。
（2）下列試劑不能用于吸收尾氣的是

ad

ad

。（填序號(hào)）
a.飽和Na₂SO₄溶液
b.飽和Na₂CO₃溶液
c.濃NH₃?H₂O
d.飽和NaCl溶液
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到裝置B無明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是

SO₂

SO₂

。
（4）裝置D目的是檢驗(yàn)SO₂的

氧化

氧化

性，觀察到的現(xiàn)象是

有淡黃色沉淀產(chǎn)生

有淡黃色沉淀產(chǎn)生

。
（5）為進(jìn)一步研究SO₂的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba（NO₃）₂和BaCl₂溶液，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)中A、B、C燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表

燒杯	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A	無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測(cè)得溶液pH=5.3
B	有白色沉淀產(chǎn)生
C	有白色沉淀產(chǎn)生，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多

①煮沸的目的是

除去溶液中溶解的氧氣

除去溶液中溶解的氧氣

，據(jù)A中現(xiàn)象得出的結(jié)論是

SO₂可溶于水，溶于水的SO₂部分與水反應(yīng)生成H₂SO₃，溶液呈酸性，與BaCl₂不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

SO₂可溶于水，溶于水的SO₂部分與水反應(yīng)生成H₂SO₃，溶液呈酸性，與BaCl₂不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

。
②B中白色沉淀的化學(xué)式為

BaSO₄

BaSO₄

，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多的原因是

在水中氧氣氧化二氧化硫比硝酸根離子氧化二氧化硫活化能小

在水中氧氣氧化二氧化硫比硝酸根離子氧化二氧化硫活化能小

。
③在B中通入過量的SO₂后，溶液中存在的主要陰離子是

SO

2

-

4

SO

2

-

4

，其原因是

Ba²⁺+2

NO

-

3

+3SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+2NO+2

SO

2

-

4

+4H⁺

Ba²⁺+2

NO

-

3

+3SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+2NO+2

SO

2

-

4

+4H⁺

。（用離子方程式表示）