氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角：
（1）下列粒子中，只有還原性的是 ①⑦①⑦（填序號(hào)）．
①S2-
②Fe2+
③Mg
④Cl2
（2）吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用維生素C能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷維生素C的作用是 還原劑還原劑．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，濕法制備高鐵酸鈉的原理為：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．該反應(yīng)中氧化劑是 NaClONaClO；被氧化的元素是 鐵元素鐵元素（填名稱）．
（4）配平下列方程式：1010Al+66NaNO3+44NaOH═1010NaAlO2+33N2↑+22H2O
（5）已知反應(yīng)：①6HCl+KClO3═KCl+3H2O+3Cl2↑②Cl2+2KI═2KCl+I2
③I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl（未配平）
a）使用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)①6HCl+KClO3═KCl+3H2O+3Cl2↑的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 
．
b）根據(jù)以上三個(gè)方程式判斷，下列說法正確的是 BDBD．
A．還原性由強(qiáng)到弱順序：Cl-＞I-
B．氧化性由強(qiáng)到弱順序：KClO3＞Cl2＞I2
C．反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的系數(shù)之比為1：5
D．結(jié)合反應(yīng)②③，將足量Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能會(huì)觀察到先變藍(lán)后褪色
【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律；氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念．
【答案】①⑦；還原劑；NaClO；鐵元素；10；6；4；10；3；2；；BD
；BD【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：3難度：0.5
相似題
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1．利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽極氣體檢驗(yàn)其成分．已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)．
實(shí)驗(yàn)：
①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍(lán)．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變．
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：57引用：3難度：0.7 -
2．鉻能溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應(yīng)①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.7 -
3．氯酸是強(qiáng)酸，在酸性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑，可與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2HClO3+I2═2HIO3+Cl2↑①，若碘單質(zhì)過量，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cl2+I2=2IC1②．下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.8
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