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利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液,并收集陽極氣體檢驗其成分.已知:O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍,不能使中性的淀粉KI溶液變藍.
實驗:
①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中,溶液變藍.
②用足量NaOH溶液充分洗氣,氣體體積減少,將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中,溶液顏色不變,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液變藍.
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣,溶液顏色不變.
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( ?。?/h1>

【答案】D
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:57難度:0.7
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  • 1.氯酸是強酸,在酸性介質中是強氧化劑,可與碘單質發(fā)生反應2HClO3+I2═2HIO3+Cl2↑①,若碘單質過量,還會發(fā)生反應Cl2+I2=2IC1②.下列有關說法正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:19引用:1難度:0.8
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    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.7
  • 3.HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問題:
    (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中
    毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是
     
    (填序號).
    A.亞硝酸鹽被還原                    B.維生素C是還原劑
    C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D.亞硝酸鹽是還原劑
    (2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是
     
    (填序號).
    A.測定這兩種溶液的pH                   B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
    C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別    D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
    (3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應的離
    子方程式:
     

    (4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4.若用反應所得的酸性溶液,將Fe2+轉化為Fe3+,要求產物純凈,
    可選用的最佳試劑是
     
    (填序號).
    a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
    (5)若FeSO4和O2的化學計量數比為2:1,試配平下列方程式:
     
    FeSO4+
     
    K2O2
     
    K2FeO4+
     
    K2O+
     
    K2SO4+
     
    O2
    當轉移了1.5NA個電子時,在標況下可收集到
     
    升氧氣.
    (6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體.高鐵酸鉀
    作為水處理劑發(fā)揮的作用是
     

    發(fā)布:2024/12/19 8:0:1組卷:20引用:1難度:0.3
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