實驗室探究NaHSO
3溶液與Cu
2+的反應(yīng).
Ⅰ.如圖所示制備NaHSO
3(經(jīng)檢驗裝置氣密性良好).
(1)儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
.
(2)寫出C中制備NaHSO
3的離子方程式
SO2+OH-=HSO3-
SO2+OH-=HSO3-
.
Ⅱ.探究NaHSO
3溶液與Cu
2+的反應(yīng),過程如圖所示:
已知:硫酸亞銅易溶于水.
回答下列問題:
(3)加入NaCl固體后產(chǎn)生的無色氣體經(jīng)檢驗為SO
2,寫出該檢驗的實驗操作及現(xiàn)象:
將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量碘水的試管中,若溶液褪色,則證明生成的氣體是SO2;或?qū)a(chǎn)生的氣體通入到裝有少量0.1mol/LKMnO4溶液的試管中,若溶液褪色,則證明生成的氣體是SO2
將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量碘水的試管中,若溶液褪色,則證明生成的氣體是SO2;或?qū)a(chǎn)生的氣體通入到裝有少量0.1mol/LKMnO4溶液的試管中,若溶液褪色,則證明生成的氣體是SO2
.(可選試劑:0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/LKMnO溶液、碘水)
(4)加入NaCl固體后產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)檢驗是CuCl,說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng).加入NaCl固體發(fā)生反應(yīng)的原因:
a.Cl
-改變了HSO
3-的還原性
b.Cl
-改變了的Cu
2+的氧化性
用原電池原理進行實驗,探究上述可能的原因.
編號 |
實驗1 |
實驗2 |
實驗 |
|
|
現(xiàn)象 |
閉合開關(guān)K,電流計指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn),燒杯中未見明顯現(xiàn)象 |
閉合開關(guān)K,電流計指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn),燒杯中未見明顯現(xiàn)象 |
①由實驗1、2可知原因a不合理,依據(jù)是
實驗2中A燒杯加入氯化鈉固體后,電流計和溶液中均未發(fā)生明顯變化或與實驗1現(xiàn)象相同
實驗2中A燒杯加入氯化鈉固體后,電流計和溶液中均未發(fā)生明顯變化或與實驗1現(xiàn)象相同
.
②實驗3:用如圖所示裝置實驗,B中有白色沉淀生成,證明原因b合理.
?。a全電化學(xué)裝置示意圖
.
ⅱ.寫出B中的電極反應(yīng)方程式
Cu2++Cl-+e-=CuCl↓
Cu2++Cl-+e-=CuCl↓
.
ⅲ.請從反應(yīng)原理的角度解釋原因:Cl
-與Cu
2+的還原產(chǎn)物Cu
+形成沉淀,
降低c(Cu+),可以提高Cu2+的氧化性
降低c(Cu+),可以提高Cu2+的氧化性
,使HSO
3-與Cu
2+的反應(yīng)能夠進行完全.
Ⅲ.金能與濃硝酸發(fā)生微弱反應(yīng)生成Au
3+,短時間幾乎觀察不到金溶解.金易溶于“王水”[V(濃硝酸):V(濃鹽酸)=1:3].已知:Au
3++4Cl
-+H
+?HAuCl
4(5)利用(4)中實驗探究的結(jié)論,分析“王水”溶金的原理:
生成HAuCl4或AuCl4-,降低c(Au3+)的濃度,增強Au的還原性,使Au與HNO3的反應(yīng)能夠進行完全
生成HAuCl4或AuCl4-,降低c(Au3+)的濃度,增強Au的還原性,使Au與HNO3的反應(yīng)能夠進行完全
.
【答案】分液漏斗;SO
2+OH
-=HSO
3-;將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量碘水的試管中,若溶液褪色,則證明生成的氣體是SO
2;或?qū)a(chǎn)生的氣體通入到裝有少量0.1mol/LKMnO
4溶液的試管中,若溶液褪色,則證明生成的氣體是SO
2;實驗2中A燒杯加入氯化鈉固體后,電流計和溶液中均未發(fā)生明顯變化或與實驗1現(xiàn)象相同;
;Cu
2++Cl
-+e
-=CuCl↓;降低c(Cu
+),可以提高Cu
2+的氧化性;生成HAuCl
4或AuCl
4-,降低c(Au
3+)的濃度,增強Au的還原性,使Au與HNO
3的反應(yīng)能夠進行完全