當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年四川省成都七中高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Fe₃O₄、Al₂O₃）和BaS制備高純MnCO₃的工藝流程如圖：

已知：MnO₂是一種兩性氧化物；
25℃時(shí)金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表。

物質(zhì) Fe（OH）₂ Fe（OH）₃ Al（OH）₃ Mn（OH）₂

開始沉淀 7.6 2.7 3.2 8.3

完全沉淀 9.6* 3.7 4.9 9.8

*Fe（OH）₂沉淀呈絮狀，不易從溶液中過濾除去。回答下列問題：
（1）錳元素位于元素周期表第
第四
第四
周期。
（2）軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是
增大反應(yīng)接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率
增大反應(yīng)接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率
，MnO₂與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為
MnO₂+BaS+H₂O=Ba（OH）₂+MnO+S
MnO₂+BaS+H₂O=Ba（OH）₂+MnO+S
。
（3）保持BaS投料量不變，隨MnO₂與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無明顯變化，而Ba（OH）₂的量達(dá)到最大值后會(huì)減小，減小的原因是
過量的MnO₂消耗了產(chǎn)生的Ba（OH）₂
過量的MnO₂消耗了產(chǎn)生的Ba（OH）₂
。
（4）濾液Ⅰ可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到
蒸發(fā)
蒸發(fā)
操作中（填操作單元的名稱）。
（5）凈化時(shí)需先加入的試劑X為
H₂O₂
H₂O₂
（填化學(xué)式）。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為
4.9
4.9
。
（6）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Mn²⁺+
HCO
-
3
+NH₃?H₂O=MnCO₃↓+
NH
+
4
+H₂O
Mn²⁺+
HCO
-
3
+NH₃?H₂O=MnCO₃↓+
NH
+
4
+H₂O
。

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】第四；增大反應(yīng)接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率；MnO₂+BaS+H₂O=Ba（OH）₂+MnO+S；過量的MnO₂消耗了產(chǎn)生的Ba（OH）₂；蒸發(fā)；H₂O₂；4.9；Mn²⁺+

HCO

+NH₃?H₂O=MnCO₃↓+

+H₂O

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：55引用：2難度：0.4

相似題

1．高鐵鋁土礦主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A1₂O₃的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．“懸浮焙燒”時(shí)，鐵礦磁化得到的主要為Fe₃O₄

B．“還原”時(shí)，1molC發(fā)生反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移4mol電子

C．礦渣經(jīng)處理后可加入到“堿溶”操作中

D．“沉淀”時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為

+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+

HCO

發(fā)布：2024/11/11 18:30:2組卷：17引用：4難度：0.7

解析

2．自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS₂，還含有少量SiO₂。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：

已知：①K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，lg0.28≈-0.6；
②當(dāng)溶液中的金屬離子濃度c（Mⁿ⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1時(shí)，視為該離子沉淀完全。
回答下列問題：
（1）銅礦石粉化的目的是

。
（2）濾渣Ⅰ的成分是

（填化學(xué)式）；膽礬的化學(xué)式為

。
（3）試劑A選用H₂O₂溶液，觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H₂O₂溶液總是比理論用量要多，其原因可能是

。
（4）方案二中，粉化后煅燒過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應(yīng)的離子方程式為

。
（6）假設(shè)氧化后的溶液中c（Cu²⁺）=0.22mol?L^-1，調(diào)節(jié)pH值的范圍為

。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：39引用：2難度：0.3
解析
3．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：
（1）膽礬的化學(xué)式為

。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

，反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式

。
（3）為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：

。
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是

。
（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為具有強(qiáng)氧化性的無色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為

；若不考慮綠色化學(xué)工藝，試劑Y可選1mol?L^-1的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO₄，則需該硝酸的體積為

L。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.4
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物質(zhì)	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
開始沉淀	7.6	2.7	3.2	8.3
完全沉淀	9.6*	3.7	4.9	9.8

1．高鐵鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3、Fe3O4等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A12O3的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

1．高鐵鋁土礦主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A1₂O₃的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）