四氧化三錳用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計(jì)算機(jī)中存儲信息的磁芯。以工業(yè)硫酸錳為原料（含有少量CaO、MgO、Ca（OH）2等物質(zhì)）制備Mn3O4的工藝流程如圖：
已知：①氧化時(shí)鼓入空氣使溶液的電位迅速上升；
②四氧化三錳中錳的化合價(jià)與四氧化三鐵中鐵的化合價(jià)類似。
回答下列問題：
（1）為提高“溶解”效率，可采取的措施有 升高溫度升高溫度。
（2）濾渣的主要成分是 MgO、Ca（OH）2MgO、Ca（OH）2。
（3）氧化時(shí)，生成Mn3O4的離子方程式為 3Mn2（OH）2SO4+O2+6OH-=2Mn3O4+6H2O+3SO42-或3Mn2（OH）2SO4+O2+6NH3?H2O=2Mn3O4+6H2O+6NH4++3SO42-3Mn2（OH）2SO4+O2+6OH-=2Mn3O4+6H2O+3SO42-或3Mn2（OH）2SO4+O2+6NH3?H2O=2Mn3O4+6H2O+6NH4++3SO42-產(chǎn)生氨氣以回收利用。
（4）向母液可加入 ACAC。
A.CaO
B.稀氫氧化鈉溶液
C.氫氧化鈣固體
D.（NH4）2CO3
（5）通過對上述“氧化”工藝進(jìn)行數(shù)據(jù)收集及資料分析可知溶液電位與pH等關(guān)系如圖所示
氧化時(shí)N2H4?H2O的作用是 控制溶液的電位，防止溶液的電位超過生成Mn3O4的電位控制溶液的電位，防止溶液的電位超過生成Mn3O4的電位。
（6）四氧化三錳的其他制法：
①熱還原法：
在甲烷氣體存在下，將Mn2O3還原成Mn3O4的化學(xué)方程式為 l2Mn2O3+CH4 △ 8Mn3O4+CO2+2H2Ol2Mn2O3+CH4 △ 8Mn3O4+CO2+2H2O。
②電解法：
利用電解原理，制備四氧化三錳裝置如圖所示。（電極材料均為惰性電極，＜代表電子流向）
電源正極為 bb （填“a”或“b”），陽極的電極反應(yīng)式為 3Mn2++4H2O-2e-=Mn3O4+8H+3Mn2++4H2O-2e-=Mn3O4+8H+。
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【答案】升高溫度；MgO、Ca（OH）2；3Mn2（OH）2SO4+O2+6OH-=2Mn3O4+6H2O+3SO42-或3Mn2（OH）2SO4+O2+6NH3?H2O=2Mn3O4+6H2O+6NH4++3SO42-；AC；控制溶液的電位，防止溶液的電位超過生成Mn3O4的電位；l2Mn2O3+CH4 8Mn3O4+CO2+2H2O；b；3Mn2++4H2O-2e-=Mn3O4+8H+
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.6
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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