化學(xué)反應(yīng)原理在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用，請完成下列題目。
（1）一定條件下，不同量的CO₂與不同量的NaOH充分反應(yīng)放出的熱量如表所示：

CO2的量	NaOH的量	放出的熱量
22.0g	750mL.1.0mol/L	xkJ
1.0mol	2.0L1.0mol/L	ykJ

寫出該條件下CO₂與NaOH反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式

NaOH（aq）+CO₂（g）=NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y）kJ?mol^-1

NaOH（aq）+CO₂（g）=NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y）kJ?mol^-1

。
（2）砷酸（H₃AsO₄）具有較強(qiáng)的氧化性。某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO₄^3-+2H⁺+2I^-═AsO₃^2-+I₂+H₂O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對AsO₄^3-氧化性的影響，測得電壓與pH的關(guān)系如圖所示，a點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K⁺

向左

向左

移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），c點(diǎn)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺

AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺

。

（3）用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO₃^-，其原理如圖3所示（導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵）。在除污過程中，納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的

負(fù)

負(fù)

極（填“正”或“負(fù)”），寫出C₂HCl₃在其表面轉(zhuǎn)化為乙烷的電極反應(yīng)式為

C₂HCl₃+5H⁺+8e^-=C₂H₆+3Cl^-

C₂HCl₃+5H⁺+8e^-=C₂H₆+3Cl^-

，當(dāng)有1molC₂HCl₃反應(yīng)時(shí)，消耗的Fe為

4

4

mol。