某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)操作步驟：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a,滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a.
請(qǐng)回答：
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）通過(guò)步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是ADAD（填字母）．
A．揮發(fā)性 B．還原性 C．氧化性 D．酸性
（3）C裝置的作用是除HCl氣體除HCl氣體，X是NaHCO3NaHCO3（寫化學(xué)式）．
（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）．
【考點(diǎn)】非金屬性強(qiáng)弱對(duì)元素性質(zhì)的影響；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．
【答案】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；AD；除HCl氣體；NaHCO3；關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3；碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：109引用：6難度：0.3
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1．下列事實(shí)中能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是（ ）
①往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀
②石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體
③制玻璃過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑高溫
④CH4比SiH4穩(wěn)定．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：99引用：5難度：0.7 -
2．下列敘述能說(shuō)明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S強(qiáng)
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)
④還原性：Cl-＜S2-
⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS
⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)發(fā)布：2024/11/27 11:0:1組卷：95引用：6難度：0.6 -
3．我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請(qǐng)根據(jù)其中所含的元素回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是；鉀元素在周期表中的位置為．
（2）上述元素中，簡(jiǎn)單離子組成與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有種不同能級(jí)的電子；已知其氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，寫出該水化物的電離方程式．
（3）反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是（寫化學(xué)式）；寫出熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式．
（4）上述元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因．發(fā)布：2024/11/23 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.5
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