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試題詳情
我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是K元素的相對原子質(zhì)量K元素的相對原子質(zhì)量；鉀元素在周期表中的位置為第四周期ⅠA族第四周期ⅠA族．
（2）上述元素中，簡單離子組成與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有55種不同能級的電子；已知其氧化物對應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，寫出該水化物的電離方程式H2SO3?H++HSO3-H2SO3?H++HSO3-．
（3）反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是CO2CO2（寫化學(xué)式）；寫出熔點最高的物質(zhì)的電子式
．
（4）上述元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為O＞N＞CO＞N＞C，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因同周期原子半徑從左到右依減小，原子核對核外電子的吸引力增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)同周期原子半徑從左到右依減小，原子核對核外電子的吸引力增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)．
【考點】非金屬性強(qiáng)弱對元素性質(zhì)的影響；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；原子核外電子排布；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．
【答案】K元素的相對原子質(zhì)量；第四周期ⅠA族；5；H2SO3?H++HSO3-；CO2；；O＞N＞C；同周期原子半徑從左到右依減小，原子核對核外電子的吸引力增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)
；O＞N＞C；同周期原子半徑從左到右依減小，原子核對核外電子的吸引力增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/23 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.5
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1．下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是（ ）
①往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀
②石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體
③制玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑高溫
④CH4比SiH4穩(wěn)定．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：99引用：5難度：0.7 -
2．我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是；鉀元素在周期表中的位置為．
（2）上述元素中，簡單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其氧化物中一種對應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點最高的物質(zhì)的電子式是．
（4）上述化學(xué)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為，能證明其遞變規(guī)律的事實是（填字母）
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
B．氣態(tài)氫化物的沸點
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度
D．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價．發(fā)布：2024/11/23 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.5 -
3．下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S強(qiáng)
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)
④還原性：Cl-＜S2-
⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS
⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)發(fā)布：2024/11/27 11:0:1組卷：95引用：6難度：0.6
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