銅及其化合物在化學(xué)與生活中應(yīng)用廣泛，某實驗興趣小組對硫酸銅進行實驗探究，步驟如下：
①無水CuSO₄是一種白色的固體，溶于水所得溶液為天藍色。
②向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，析出藍色的沉淀。
③向藍色的沉淀中繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明的溶液。
④向深藍色透明的溶液中加入極性較小的溶劑乙醇，將析出深藍色的晶體。回答下列問題
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

。
（2）銅有兩種氧化物CuO和Cu₂O，二者較穩(wěn)定的是

Cu₂O

Cu₂O

，請從結(jié)構(gòu)的角度解釋原因是

Cu₂O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定

Cu₂O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定

。
（3）實驗步驟①中得到天藍色溶液是因為產(chǎn)生了

[Cu（H₂O）₄]²⁺

[Cu（H₂O）₄]²⁺

（填離子符號），該離子中的化學(xué)鍵類型是

配位鍵和共價鍵

配位鍵和共價鍵

，該離子的空間結(jié)構(gòu)為

正四面體

正四面體

，0.1mol該離子中所含σ鍵數(shù)目為

1.2N_A

1.2N_A

。
（4）步驟②析出藍色的沉淀的離子方程式為

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

，步驟③淀溶解，得到深藍色透明的溶液的離子方程式為

Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

。
（5）步驟④中乙醇的作用是

降低了[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O的溶解度

降低了[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O的溶解度

，得到的藍色晶體是

[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O

[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O

（填化學(xué)式）。