當(dāng)前位置：
試題詳情
（1）除去MgO中的Al2O3雜質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)方程式2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
（2）寫(xiě)出醋酸的電離方程式：CH3COOH?H++CH3COO-CH3COOH?H++CH3COO-
（3）碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
（4）鋁條插入氫氧化鈉溶液中有氣泡冒出，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
（5）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液來(lái)處理氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，寫(xiě)出化學(xué)方程式2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O．
CO
2
-
3
CO
2
-
3
A
l
O
-
2
A
l
O
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2
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【考點(diǎn)】鎂的重要化合物；氧化鋁的性質(zhì)與用途；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；電離方程式的書(shū)寫(xiě)；碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途；氧化鈉的性質(zhì)；碳酸鈉的性質(zhì)與用途．
【答案】2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；CH3COOH?H++CH3COO-；+2H+=H2O+CO2↑；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
CO
2
-
3
A
l
O
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2
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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1．硼酸和輕質(zhì)碳酸鎂是重要的化工產(chǎn)品，以硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O）為原料制備硼酸（H3BO3）和輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3?Mg（OH）2?2H2O]的工藝流程如圖所示：
已知：硼鎂泥的主要成分是Mg（OH）2，還含有其他雜質(zhì)（Fe2O3、FeO、CaCO3、MnO）等）。
（1）為了提高硼鎂礦“堿溶”速率，除適當(dāng)增加堿溶液濃度外，還可以采取的措施有。
（2）上述流程N(yùn)aBO2溶液中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式為。
（3）H3BO3是一元弱酸，在水溶液中電離出的陰離子是B（OH）4-，則硼酸的電離方程式是。
（4）經(jīng)分析濾渣1中除含有Fe（OH）3外，還有MnO2，請(qǐng)用離子方程式表示濾渣1含有MnO2的原因。
（5）“除鈣”就是從MgSO4溶液中分離出CaSO4，即濾渣Ⅲ的主分是CaSO4．根據(jù)圖MgSO4、CaSO4，的溶解度隨溫度的變化曲線比較合理的“除鈣”操作是。
（6）“合成”時(shí)需要控制溫度在80℃左右，這樣做的原因可能是，寫(xiě)出“合成”輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5 -
2．三甲基鋁（
）可用于金屬有機(jī)化合物氣相沉積，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：28引用：0難度：0.9 -
3．金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一、下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能均由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/25 13:0:1組卷：134引用：6難度：0.5
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