(1)一定條件下,在體積為5L的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化如圖1所示。已知達(dá)到平衡后,降低溫度,A的體積分?jǐn)?shù)將減小。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(C)c(A)c2(B)c2(C)c(A)c2(B)。
②該反應(yīng)的△H <<0(填“>”“<”或“=”)。
③該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖2所示:根據(jù)圖2判斷,在t3時(shí)刻改變的外界條件是 升高溫度升高溫度。在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng),下列能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是 abab(填標(biāo)號(hào))。
a.體系壓強(qiáng)不變
b.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
c.氣體的密度保持不變
d.A的消耗速率等于B的生成速率
(2)習(xí)近平主席在《中央城鎮(zhèn)化工作會(huì)議》發(fā)出號(hào)召:“讓居民望得見(jiàn)山、看得見(jiàn)水、記得住鄉(xiāng)愁”。消除含氮、硫、氯等化合物對(duì)大氣和水體的污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO2和CO是常見(jiàn)的環(huán)境污染氣體,汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g) ΔH=1200kJ?mol-1。在一定溫度下,向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2,NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到10min的平衡狀態(tài),N2的平均反應(yīng)速率為 0.0075mol/(L?min)0.0075mol/(L?min)。從11min起,其他條件不變,壓縮容器的容積為1L,則n(NO2)的變化曲線可能為圖中的 dd(填字母)。
②對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí),如圖表示正確的是 乙乙(填序號(hào))。
(3)甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,在開(kāi)發(fā)和應(yīng)用方面具有廣闊前景。在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2mol CO與0.4mol H2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p1 << p2(填“>”“<”或“=”)。
②在p1、T1℃時(shí),該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=4p214p21。
③相同溫度下,在兩個(gè)相同的體積可變的容器a、b中分別投入容器a.0.1mol CO(g),0.2mol H2(g);容器b.0.2molCO(g),0.4molH2(g),0.1molCH3OH(g),則達(dá)到平衡后a、b容器的體積比為 1:31:3。
c
2
(
C
)
c
(
A
)
c
2
(
B
)
c
2
(
C
)
c
(
A
)
c
2
(
B
)
4
p
2
1
4
p
2
1
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算;物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線.
【答案】;<;升高溫度;ab;0.0075mol/(L?min);d;乙;<;;1:3
c
2
(
C
)
c
(
A
)
c
2
(
B
)
4
p
2
1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:47引用:1難度:0.6
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1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
(3)在800℃時(shí),=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)═k逆k正
(5)我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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