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（1）一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達到平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。
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 ①該反應的化學方程式為，此反應平衡常數(shù)表達式為K=
c
2
（
C
）
c
（
A
）
c
2
（
B
）
c
2
（
C
）
c
（
A
）
c
2
（
B
）
。
②該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”“＜”或“=”）。
 ③該反應的反應速率v隨時間t的變化關系如圖2所示：根據(jù)圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是
升高溫度
升高溫度
。在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應，下列能作為達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是
ab
ab
（填標號）。
a.體系壓強不變
b.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
c.氣體的密度保持不變
d.A的消耗速率等于B的生成速率
（2）習近平主席在《中央城鎮(zhèn)化工作會議》發(fā)出號召：“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉(xiāng)愁”。消除含氮、硫、氯等化合物對大氣和水體的污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO2和CO是常見的環(huán)境污染氣體，汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g） ΔH=1200kJ?mol-1。在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
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①從反應開始到10min的平衡狀態(tài)，N2的平均反應速率為
0.0075mol/（L?min）
0.0075mol/（L?min）
。從11min起，其他條件不變，壓縮容器的容積為1L，則n（NO2）的變化曲線可能為圖中的
d
d
（填字母）。
②對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，如圖表示正確的是
乙
乙
（填序號）。
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（3）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，在開發(fā)和應用方面具有廣闊前景。在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2mol CO與0.4mol H2發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
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①p1 
＜
＜
 p2（填“＞”“＜”或“=”）。
②在p1、T1℃時，該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=
4
p
2
1
4
p
2
1
。
③相同溫度下，在兩個相同的體積可變的容器a、b中分別投入容器a.0.1mol CO（g），0.2mol H2（g）；容器b.0.2molCO（g），0.4molH2（g），0.1molCH3OH（g），則達到平衡后a、b容器的體積比為
1：3
1：3
。
【答案】
c
2
（
C
）
c
（
A
）
c
2
（
B
）
；＜；升高溫度；ab；0.0075mol/（L?min）；d；乙；＜；
4
p
2
1
；1：3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：44引用：1難度：0.6
相似題
  • 1．科學家研究高效催化劑對汽車尾氣進行無害化處理，反應原理為2CO（g）+2NO（g）
    催化劑
    2CO2（g）+N2（g）ΔH?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）某溫度下，在密閉容器中該反應達到化學平衡后，只改變一種條件對該反應的正、逆反應速率的影響如圖甲所示：
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    ①加催化劑對反應速率影響的圖像是
     
     （填字母，下同）。
    ②適當升高溫度對反應速率影響的圖像是A，該反應的正反應是
     
    反應（填“吸熱”或“放熱”）。
    ③圖像D改變的條件是
     
    （任寫一條）。
    （2）在1L密閉容器中充入CO和NO共4mol,發(fā)生反應2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關系如圖乙所示[起始投料比m=
    n
    （
    NO
    ）
    n
    （
    CO
    ）
    ]。
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    ①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
     
    。
    ②圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)Ka、Kb，Kc相對大小關系是
     
    ，m1、m2、m3相對大小關系是
     
    。
    ③若m2=1，溫度為T1，反應達到平衡所用的時間為10min,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。達平衡過程中平均反應速率v（N2）=
     
    mol?L-1?min-1；若T1時，該容器中此四種物質(zhì)均為2mol,則此時v（正）
     
    （填“＞”“＜”或“=”）v（逆）。
    發(fā)布：2024/9/20 15:0:11組卷：60引用：2難度：0.5
  • 2．隨著人們的物質(zhì)生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。
    （1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3 kJ/mol
    ②N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）ΔH=+67.0 kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）ΔH=-41.0 kJ/mol
    則CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）ΔH=
     
    kJ/mol
    （2）在2L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH。測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示，P2和195℃時n（H2）隨時間的變化結(jié)果如表所示。n（H2）在P2及195℃時隨時間變化如表所示。
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    t/min 0 1 3 5
    n（H2）/mol 8 5 4 4
    ①該反應的ΔH
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
     
    。
    ②在P2及195℃時，在0～2min,平均反應速率v（CH3OH）=
     
    。
    ③能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
     
    。
    a.容器內(nèi)混合氣體壓強保持不再變化
    b.CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比不再變化
    c.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
    d.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
    ④P2及195℃下，在B點時，v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
    ⑤下列說法不正確的是
     
    。
    a.將容器體積變?yōu)?L，再次達平衡時，CO的物質(zhì)的量濃度為原平衡的2倍
    b.該反應在任何條件下都能自發(fā)進行
    c.充分反應后，容器內(nèi)只存在CH3OH分子
    d.升高溫度，
    n
    （
    C
    H
    3
    OH
    ）
    n
    （
    CO
    ）
    減小
    ⑥在P2及195℃時，該反應的平衡常數(shù)Kp=
     
    （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果用含P2的分式表示）。
    發(fā)布：2024/9/20 9:0:9組卷：4引用：1難度：0.4
  • 3．自熱化學鏈重整制氫CLR（a）工藝的原理如圖所示：
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    回答下列問題：
    （1）25℃、101kPa時，5.9gNi與足量O2反應生成NiO放出47.2kJ的熱量，則在“空氣反應器”中發(fā)生反應的熱化學方程式為
     
    。
    （2）“燃料反應器”中發(fā)生的部分反應有：
    （Ⅰ）CO（g）+NiO（s）=CO2（g）+Ni（s）ΔH1=-47.0kJ/mol 平衡常數(shù)K1
    （Ⅱ）CH4（g）+4NiO（s）=CO2（g）+2H2O（g）+4Ni（s）ΔH2=+137.7kJ/mol 平衡常數(shù)K2
    （Ⅲ）CH4（g）+3CO2（g）=4CO（g）+2H2O（g）ΔH3=akJ/mol 平衡常數(shù)K3
    ①CO2的電子式：
     
    。
    ②K1、K2、K3之間的關系是：
     
    。
    ③在
     
    （填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應Ⅲ的自發(fā)進行。
    （3）“水汽轉(zhuǎn)換反應器”中發(fā)生的反應為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），將天然氣看作是純凈的CH4（假定向水汽轉(zhuǎn)換反應器中補充的水的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量），若在t℃時進行轉(zhuǎn)換，水汽轉(zhuǎn)換反應器中達平衡時CO、H2O、H2、CO2濃度之比為1：x：3：1，則該反應的平衡常數(shù)K=
     
    。
    （4）甲烷制氫傳統(tǒng)工藝有水蒸氣重整部分氧化重整以及聯(lián)合重整等，CLR（a）工藝重整是一種聯(lián)合重整，涉及反應的熱化學方程式如下：
    水蒸氣重整反應：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）ΔH=+192kJ/mol
    部分氧化重整反應：CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）ΔH=-768kJ/mol
    ①采用水蒸氣重整的優(yōu)點是：
     
    ；
    ②上述兩個反應的缺點之一是在制取氫氣的同時產(chǎn)生大量溫室氣體CO2，若用NaOH溶液來吸收CO2，寫出反應的離子方程式：
     
    ；
    ③若上述兩個反應在保持自熱條件下（假設無熱量損失），理論上2molCH4至多可獲得H2的物質(zhì)的量為
     
    （結(jié)果保留1位小數(shù)）。
    發(fā)布：2024/9/20 9:0:9組卷：0引用：2難度：0.5
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