2021年7月，習近平總書記要求將碳達峰、碳中和落實情況納入中央生態(tài)環(huán)境治理督察，實現(xiàn)無害化處理是環(huán)境治理的一個重要的方法。已知：反應(yīng)ⅠN₂O（g）+CO（g）?N₂（g）+CO₂（g）ΔH＜0。
（1）N₂O和CO在Fe⁺作用下發(fā)生的反應(yīng)分兩步進行：
第一步：Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂；
第二步：FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂
反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

①決定總反應(yīng)速率的是

第一步

第一步

（填“第一步”或“第二步）。
②下列有關(guān)說法正確的是

BD

BD

。
A．Fe⁺改變反應(yīng)歷程，也改變了反應(yīng)的ΔH
B．升高溫度，CO₂的體積分數(shù)減小
C．FeO⁺是中間產(chǎn)物，也可叫作催化劑
D．第二步反應(yīng)中有極性共價鍵的斷裂和形成
（2）已知凈反應(yīng)速率（Δv）：Δv=v_（正）^_v_（逆）（v_（正）、v_（逆）分別為正、逆反應(yīng)速率）。
①關(guān)于反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下，達到平衡時有：Δv（500K）

=

=

Δv（550K）（填“＞”、“＜”或“=”）
②反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為K₁，請在圖中畫出pK（pK=-lgK₁）隨溫度（T）的變化趨勢

。

（3）草酸鈣CaC₂O₄是陶瓷上釉時的重要原料之一，已知草酸鈣在500℃時會發(fā)生如下的分解反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ：CaC₂O₄（s）?CaCO₃（s）+CO（g）平衡常數(shù)K₂=e向1L密閉容器中加入足量的CaC₂O₄固體，再充入一定量的N₂O氣體，起始壓強為b,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ后達到平衡時總壓強為c。則500℃時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K₁=

（

c

-

e

-

b

）

2

e

（

e

+

2

b

-

c

）

（

c

-

e

-

b

）

2

e

（

e

+

2

b

-

c

）

。（用e,b,c來表示）