用如圖所示實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應。
(1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式 Cu+2H2SO4(濃) △ SO2↑+CuSO4+2H2OCu+2H2SO4(濃) △ SO2↑+CuSO4+2H2O。
(2)裝置B中氯水是由氯氣溶于水制得,高錳酸鉀固體與濃鹽酸可制取氯氣,MnO4-變成Mn2+,寫出反應的離子方程式:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(3)為驗證SO2和Cl2發(fā)生了反應,小組同學進行如下實驗。
①甲同學認為若SO2和Cl2反應,生成了Cl-,只要檢驗到生成的Cl-即可,甲取適量B中樣品于試管中,向其中滴加少量 AgNO3AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
②乙同學認為甲同學的結論不合理,理由是 Cl2和水反應也會生成Cl-Cl2和水反應也會生成Cl-。他認為若驗證SO2和Cl2反應,需要檢驗到生成的 SO42-SO42-。
③一段時間后,觀察到B中溶液黃綠色褪去,B中反應的離子方程式為 SO2+2H2O+Cl2=4H++SO42-+2Cl-SO2+2H2O+Cl2=4H++SO42-+2Cl-。
(4)C中反應的化學方程式為 SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2+2H2S=3S↓+2H2O。
(5)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是 SO2+2OH-=SO32-+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O。
(6)研究小組認為可以用H2O2溶液來驗證E中溶液含有SO32-,進行了實驗i。
△
△
實驗序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
i | a.取少量E中溶液,向其中加入適量H2O2溶液,振蕩,觀察。 | 無明顯現(xiàn)象 |
b.然后滴加 鹽酸 鹽酸 ,振蕩,觀察。 |
無明顯現(xiàn)象 | |
c.再滴加 BaCl2溶液 BaCl2溶液 ,振蕩,觀察。 |
白色沉淀 |
鹽酸
鹽酸
、BaCl2溶液
BaCl2溶液
。(7)研究小組反思實驗方案i不夠嚴謹,設計了對比實驗:取E中溶液,直接進行操作b、c,不產生白色沉淀/沉淀量明顯小于實驗i從而結合實驗i,證明了E中含有SO32-。對比實驗方案的目的是
排除空氣中氧氣對驗證方案的干擾
排除空氣中氧氣對驗證方案的干擾
。【考點】濃硫酸的性質實驗.
【答案】Cu+2H2SO4(濃) SO2↑+CuSO4+2H2O;2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;AgNO3;Cl2和水反應也會生成Cl-;SO42-;SO2+2H2O+Cl2=4H++SO42-+2Cl-;SO2+2H2S=3S↓+2H2O;SO2+2OH-=SO32-+H2O;鹽酸;BaCl2溶液;鹽酸;BaCl2溶液;排除空氣中氧氣對驗證方案的干擾
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:17引用:1難度:0.5
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1.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗,下列分析正確的是( ?。?/h2>
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2.同學們探究不同金屬和濃硫酸的反應,向三等份濃硫酸中分別加入相同大小的不同金屬片,加熱,用生成氣體進行下表實驗并記錄實驗現(xiàn)象。
實驗操作 實驗現(xiàn)象 銅片 鋅片 鋁片 點燃 不燃燒 燃燒 燃燒 通入KMnO4酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4溶液 無明顯變化 無明顯變化 出現(xiàn)黑色沉淀 通入品紅溶液 褪色 褪色 不褪色
下列說法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/8 9:0:1組卷:133引用:6難度:0.7 -
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