（1）在2L密閉容器、800℃時(shí)的反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
| 時(shí)間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①如圖中A點(diǎn)處，v（正）
大于
大于
v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。②圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b
，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）
。③下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是
bcd
bcd
。a.及時(shí)分離出NO2氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效的催化劑
（2）某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，在室溫下向2mL0.001mol?L-1KMnO4溶液中分別加入不同濃度的草酸（H2C2O4）溶液2mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1；若上述實(shí)驗(yàn)中使用的是含20%硫酸的0.001mol?L-1KMnO4溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2?；卮鹩嘘P(guān)問題：
已知：
信息1．草酸為二元弱酸
信息2．草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的過程可能為：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為
2+5C2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
M
n
O
-
4
O
2
-
4
2+5C2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
。M
n
O
-
4
O
2
-
4
②由題可知，Mn（Ⅱ）的作用是
催化劑
催化劑
；由圖2可知，在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下，增大草酸的濃度，褪色時(shí)間 變大
變大
（填“變大”、“變小”或“不變”）。③對(duì)比圖1和圖2，該小組同學(xué)推測(cè)酸化有利于提高該反應(yīng)的速率。為了驗(yàn)證該推測(cè)，設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)，記錄如下（均在室溫下進(jìn)行，溶液的體積單位為mL）：
| 試管編號(hào) | 0.01mol?L-1KMnO4溶液 | 0.2mol?L-1H2C2O4溶液 | 蒸餾水 | 2.0mol?L-1H2SO4溶液 |
| A | 4.0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
| B | V1 | V2 | 1.5 | V3 |
| C | V4 | 2.0 | V5 | 1.0 |
| D | V6 | 2.0 | 0 | 2.0 |
1.0
1.0
，V6=6.0
6.0
。設(shè)計(jì)A號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的目的是 硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)
硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)
。【答案】大于；b；0.0015mol/（L?s）；bcd；2+5C2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；催化劑；變大；1.0；6.0；硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)
M
n
O
-
4
O
2
-
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
相似題
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1．CO用途廣泛，工業(yè)應(yīng)用時(shí)離不開平衡思想的指導(dǎo)。
I.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）gΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K=。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有（填字母）。
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)
E.加入催化劑
F.移出一氧化碳?xì)怏w
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率（填“升高”“降低”或“不變”）。
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得c（CO）=c（H2O）=0.09mol?L-1；c（CO2）=c（H2）=0.13mol?L-1，則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率大小v正（填“＞”“＜”或“=”）v逆。
Ⅱ.在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：
（5）反應(yīng)的ΔH0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：1引用：2難度：0.5 -
2．CO用途廣泛，工業(yè)應(yīng)用時(shí)離不開平衡思想的指導(dǎo)：
Ⅰ．在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，求該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K。（寫出計(jì)算過程）
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有。（填字母）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)
E．加入催化劑
G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率。（填“升高”、“降低”、“不變”）
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L；c（CO2）=c（H2）=0.13mol/L，則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正v逆。（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如表：
（5）該反應(yīng)的ΔH溫度/℃ 300 727 1227 lgK 6.17 2.87 1.24 0。（選填“＞”、“＜”或“=”）
（6）當(dāng)lgK=1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為。（保留兩位有效數(shù)字）發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：10引用：2難度：0.6 -
3．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大時(shí)間（min） 1 2 3 4 5 氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 100 240 464 576 620 min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是。
②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）。
（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是。
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B．容器內(nèi)氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D．消耗3mol X同時(shí)生成1mol Y的
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.7
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